Сколько кг раствора в 1 м3 раствора: Сколько весит куб раствора? | Вес стройматериалов

Содержание

Сколько весит куб раствора? | Вес стройматериалов

Ответ: Теоретическое определение веса куба раствора строительного усложняется тем, что растворы могут иметь несколько составляющих ( сложные растворы), разное соотношение этих составляющих, а так же разные виды песка по плотности зерен.

Вес 1 куба раствора напрямую зависит не только от его составляющих, но и от влажности. Согласно ГОСТа по средней плотности растворы подразделяются на легкие и тяжелые. К легким растворам относятся строительные растворы объемным весом менее 1500 кг/м3. К тяжелым растворам, соответственно, относятся растворы с объемным весом более 1500 кг/м3. Тяжелые растворы приготавливаются на заполнителях с объемным весом более 1200 кг/м3 и при затвердении они имеют большую прочность и плотность. Легкие раствор в связи с наличием множества воздушных пор обладают меньшей теплопроводностью. Вес куба раствора зависит так же от крупности зерен заполнителя, а так же от гранулометрического состава – соотношения зерен заполнителя по крупности.

Наибольший объемный вес заполнителя и, как следствие, раствора будет в том случае, если соблюдается определенное соотношение между количеством зерен различной крупности. Например, 1 м3 песка с зернами диаметром 1 мм весит около 1400 кг, а из смеси зерен 0,15—5 мм весит уже 1600—1700 кг.
А если учесть, что песок – это не единственный вид заполнителя, то можно сделать вывод, что вес кубического метра сложного раствора можно установить только экспериментальным путем, путем взвешивания автотранспорта или же ориентировочно с помощью таблиц:

Табл.

Вес 1 куба раствора в зависимости от вида связующего и наполнителей

Название растворов

Вес 1 куба

Цементно-песчаный раствор

1800

Сложный раствор (песок, известь, цемент)

1700

Известково-песчаный раствор

1600

Цементно-шлаковый раствор

1400

Цементно-перлитовый раствор

1000

Гипсоперлитовый раствор

600

Поризованный гипсоперлитовый раствор

500

Норма расхода цемента на 1м3 раствора для стяжки, кладки и штукатурки

Знание и соблюдение точной нормы вяжущего при приготовлении цементно-песочных и бетонных смесей позволяет избежать ошибок при подборе пропорций и расчете количества материалов.

Отклонения от рекомендуемых СНиП значений в меньшую сторону приводит к снижению прочности раствора, в большую – к росту нецелевых затрат и ухудшению пластичности и трещиноустойчивости. Оптимальные результаты достигаются при одновременном учете строительных нормативов и сопутствующих факторов: требований к чистоте и сухости компонентов, активности вяжущего, размеров зерен наполнителя, составу воды, последовательности ввода ингредиентов, длительности и равномерности замеса.

Общие нормы

Взаимосвязь между требуемой маркой цементного раствора, видом используемого вяжущего и его массовым расходом на 1 кубометр отражена в таблице ниже:

Ожидаемая прочность Портландцемент Норма расхода на 1 м3, кг
М100 М300 390
М400 300
М500 250
М150 М300 510
М400 400
М500 330
М200 М400 490
М500 410
М300 М400 600
М500 510

Нормы вяжущего для приготовления бетонных смесей для сборных и монолитных ЖБИ и конструкций регламентированы СНиП 82-02-95, требования к общестроительным растворам – ГОСТ 28013. Расход инертного наполнителя зависит от объемов замеса, в большинстве случаев количество песка в кубометрах с ним совпадает. Касательно бетона это относится к щебню или гравию. На практике это означает, что расход песка на 1м3 раствора общестроительного назначения также равняется 1 кубу. Вода и вяжущее просто заполняют пространство между более плотными частицами, увеличение доли порошка на объеме не сказывается.

1. Нормы для кладочного раствора.

Марка прочности должна быть близкой, но не превышающей класс самих строительных блоков, игнорирование этого момента приводит к неправильному распределению нагрузки и ускоренной деформации кладки. Пропорции для цемента М400 и песка равняются 1:4, соответственно на 1 м3 кладочного раствора его понадобится около 350 кг (1/4 от общего объема умножают на насыпную плотность, измеряемую в кг/м3). Рекомендуемое соотношение В/Ц – 0,5, правильно приготовленная смесь должна быть пластичной и соскальзывающей с мастерка при наклоне свыше 40°, но ни в коем случае не стекающей.

2. Пропорции раствора для стяжек.

Минимальная марка прочности для заливки пола и нагружаемых участков лестницы – М150, готовить ее советуется на основе ПЦ не ниже М400. Оптимальными пропорциями признаны 1:3 при норме расхода цемента М400 в 490 кг, М500 – 410. П перерасчете на объемные доли это равняется 0,330 м3 или чуть меньше 7 мешков весом в 50 кг. Требования к подвижности высокие, допустимое В/Ц соотношение – 0,55, в идеале в состав вводится незначительная добавка пластификаторов. Эффективность функционирования стяжек зависит от тщательности выгонки воздуха и своевременного снятия верхнего слоя с выступившим молочком.

3. Нюансы замеса штукатурных растворов.

Для этих целей лучше всего подходят составы с комбинированным вяжущим (добавками гипса или извести), исключение делается лишь для наружного применения. Классические пропорции – 1:3, диапазон варьируется от 1:2 до 1:6, в зависимости от марки цемента и области эксплуатации штукатурки. Норма расхода на кубометр раствора в данном случае стандартная (см. таблицу выше). С целью улучшения теплоизоляционных характеристик или облегчения допускается замена 1 части пористой минеральной крошкой и пеностеклом.

Советы по приготовлению

Работы начинаются с расчета ориентировочного расхода и основных ингредиентов. Для нахождения количества кубов штукатурки делается измерения в нескольких точках (от 5 и выше на 1 плоскость), полученное значение усредняется и умножается в большую сторону. Аналогичные действия проводятся в отношении стяжки пола, но в ее случае помимо отклонений учитывается нормативная высота бетонного слоя – от 5-7 см.

Количество кладочного раствора в кубах находится с учетом размеров кирпича или блоков, потребности в армировании, толщины швов и площади возводимых стен, проще всего для этих целей использовать специальные таблицы.

Вне зависимости от назначения проводится подготовка компонентов и инструментов: промывка и сушка песка, проверка свежести вяжущего, обеспечение должного объема чистой и холодной воды.

Ручной замес допустим только при приготовлении небольших порций: песок отмеряется с учетом ожидаемого расхода цемента и пропорций, ингредиенты смешиваются шпателем в сухом виде или просеиваются вместе через сито и затворяются в чистой и широкой емкости.

При использовании бетономешалки все компоненты вводятся наоборот – в воду, начиная с цемента и заканчивая засыпкой наполнителя с самым крупным размером зерен. Нормативные пропорции на 1 куб стоит перевести в ведра или емкости с известным объемом, заполнять чашу смесителя до верха не рекомендуется. Упрочнители стяжек, противоморозные добавки, пигменты или пластификаторы вводятся на последних минутах, как правило – растворенном виде (если иное не прописано в инструкции).

Порция воды для этих целей отмеряется от допустимого литража заранее, после заливки модификаторов состав перемешивается еще 1-2 минуты.

Исключение делается лишь для фибры для стяжки, для ее равномерного распределения требуется не менее 5 минут вращения чаши. На один кубический метр раствора добавляется не более 5% примесей, контроль за разрешенной дозой обязателен.


 

сколько надо кубов, количество песка и портландцемента для стяжки

Цемент – это строительный материал, который обладает широкой областью применения. Его могут использовать при заливке фундамента, производстве строительных материалов и сухих смесей. Но при выборе данного продукта очень важно знать его расход. Так просто определить его не получится, ведь на этот параметр оказывает влияние различные факторы, о которых и пойдет речь далее.

Необходимое количество

Бетон – это самый востребованный материал из всего того ассортимента, что применяется в строительстве. В его основе положен щебень, а в роли связующего выступает водный раствор из цемента и песка. Для подсчета требуемого количества бетона на м3 следует знать, для каких целей он будет эксплуатироваться. В среднем расход на 1 м3 бетона составит 240-320 кг. Это значительно упрощает расчет, сколько в кубе мешков цемента, если площадь большая. Но здесь все зависит от марки бетона.

Если вы желаете получить материал высокого качества, который сможет прослужить вам в течение длительного время, то необходимо четко придерживаться установленной пропорции в ходе приготовления состава. Количество применяемого цемента оказывает влияние на подвижность бетона. По этой причине во время приготовления бетона нужно соблюдать точность закладки ингредиентов следующим образом:

  • цемент – до 1 кг;
  • песок – до 3 кг;
  • щебень – до 5 кг.

Если все указанные пропорции будут соблюдены, то вы получите высококачественное изделие, которое будет обладать высокой прочностью, жесткостью и пластичностью.

На видео – расход цемента на 1 куб раствора:

При допущении большой погрешности, например, в сторону уменьшения объема, то связующий компонент не сможет удержать наполнитель, в результате чего бетон под влиянием внешних отрицательных факторов станет непригодным за очень короткий промежуток времени.

Расход  для заливки 1м3 материала также зависит от того, какую марку бетонной смеси вы будут получать. А это зависит от того, для каких целей бетон будет задействоваться. В области бытового малоэтажного строительства чаще всего применяют такие марки бетона:

  1. М200 – характеризуется высокими показателями прочности на сжатие. Применяют его при обустройстве самых разнообразных оснований, заливке площадок и формировании дорожек. Кроме этого, бетон М200 может применяться для установки лестниц и в роли бетонной подушки при монтаже бордюров. Также читайте,  сколько цемента в 1 кубе бетона м200.
  2. М300 – активно задействуется при заливке монолитных оснований, но чаще всего применяют при строительстве стен и формировании перекрытий домов. По ссылке можно посмотреть состав бетона м300 на 1м3. 

Марка применяемая при получении материала, всегда должен быть в 2 раза больше марки получаемого бетона.

Необходимое количество вяжущего материала на 1 м3 бетона – это справочные данные, отыскать которые можно в следующей таблице.

Таблица 1 – Расход для получения различных марок бетона

Маркировка бетона Использование Расход цемента кг/м3
М100 Легкий материал, который задействуют при выполнении подготовительных мероприятий 166
М200 Бетон широкого спектра использования, который нашел свое применение при заливке оснований 241
М300 Материал широкого спектра использования, для которого характерны отличные показатели прочности 319
М400 Средний, характеризуется быстрым застыванием, применяют при возведении гидротехнических конструкций. 417

Чтобы сделать процесс приготовления более удобным, необходимо покупать цемент в мешках, объемом по 50 кг. При таком решении измерения станет возможным легко получить бетонную смесь. Например, для получения 1 м3 самого ходового бетона М200 вам нужно взять 4 мешка и 41 кг цемента М300 или М400.

Количество на кладку кирпича

Качеств кладки определяется не только характеристиками кирпича, но и применяемой смесью. Приготовить такой состав можно по различным рецептам, рассмотрим только самые популярные:

  1. На основе песка и цемента. Для такого продукта характерны высокие показатели прочности, однако при приготовлении очень важно точно соблюдать пропорции. Даже если вы немного отступитесь от пропорций, то на кирпичной кладке образуются трещины.
  2. Раствор на основе извести. Полученный раствор характеризуется высокой пластичностью, однако применять его для наружной кладки недопустимо, так как он просто вымывается дождем.
  3. Смешанный вид раствора, который предполагает использование и цемента, и извести. Благодаря такому сочетанию удается получить прочный и пластичный состав.
  4. Раствор на основе цемента с добавлением пластификаторов. Благодаря введению дополнительных компонентов становится возможным улучшить качества раствора, придать ему прочность, пластичность, а самое главное, его очень просто наносить.

Если вы собираетесь делать отделку фасада, то можно применять в раствор различные цветные пигменты. Тогда швы и сама кладка будут иметь эффектный вид.

На видео рассказывается, как рассчитать расход цемента:

для фундамента, стяжки и кладки стен

Цемент – основа любого строительного раствора, будь то бетонная стяжка, фундамент или обычная кладочная смесь для кирпича. Он же является и самым дорогим компонентом. Казалось бы, сыпь его в бетономешалку побольше, не жалей денег – и получишь прочную конструкцию, сделанную на века. Но нет – избыток вяжущего на кубометр может привести к тому, что слишком жесткий монолит попросту растрескается. Так что правильно определить расход цемента на куб раствора – это не только экономическая задачка, но и возможность собрать состав с надежными эксплуатационными характеристиками.

Оглавление:

  1. Что влияет на расход цемента?
  2. Применение для различных конструкций
  3. Приготовление раствора разных марок

От чего зависит расход?

Расход вяжущего в растворе напрямую зависит от количества заполнителей – щебня и песка. Собственно, они и составляют основу будущей бетонной конструкции, а цемент отвечает за то, что минеральные компоненты будут держаться единым монолитом. Количество, а вернее, соотношение песка и гравия и определит, сколько потребуется портландцемента, чтобы удержать их вместе.

Представим себе опалубку под фундамент – по сути, это емкость, в которую засыпается до верха щебень. Между мелкими камешками остается множество зазоров и пустот, их должен заполнить песок. Но и после его добавления в опалубке останутся крохотные полости между песчинками и гравием – весь оставшийся объем займет цемент, разведенный водой.

Что получится, если пропорции будут нарушены:

1. Избыток щебня приведет к тому, что заполнитель будет лежать очень плотно, уменьшая расход песка и цемента. Хорошего в этом ничего нет, так как удерживать камешки практически нечем, и они будут выкрашиваться из фундамента.

2. Перекос пропорций на кубометр в пользу песка уменьшит потребность в вяжущем. Однако удерживать он будет в основном песчинки, которые не обладают прочностью гравия.

Оптимальным вариантом считается содержание вяжущего в растворе около 33 %. Конечно, расход основных компонентов может варьироваться, в зависимости от марки портландцемента, требуемой прочности и назначения бетонного сооружения. Но крайностей здесь быть не должно.

Возведение разных конструкций

Назначение смеси тоже определяет, сколько потребуется портландцемента на 1 куб раствора. Для различных операций существуют свои формулы и стандарты, позволяющие узнать правильное соотношение компонентов. Ориентируясь на них, вы будете уверены, что и работа выполнена качественно, и лишних затрат удалось избежать.

Для возведения конструкций, которым придется испытывать высокие нагрузки, нужен крепкий раствор, создающий после застывания особо прочный монолит марки М300 и выше. А вот отделка вроде выполнения горизонтальной стяжки или штукатурки, напротив, потребует от смеси большей подвижности, но не слишком высокой прочности от М100 до М150. Производство изделий вроде шлакоблока и вовсе допускает применение марки М50.

1. Кладка кирпича.

Цементно-песчаная смесь для таких работ производится без крупнофракционного заполнителя – с его ролью отлично справляются сами строительные блоки. А задача раствора – надежно скрепить их вместе. Чтобы определить, сколько цемента потребуется на один кубический метр кладочного раствора, можно воспользоваться традиционным соотношением объемов. Только следует учитывать один нюанс:

В 1 м3 сухой смеси содержится 1 м3 песка. Цемент лишь заполняет полости между зернами, уплотняя раствор, но не увеличивая его объема.

Стандартные пропорции готовят в двух вариантах:

  • 1:3 – содержание вяжущего – 33 % от куба или 0,333 м3;
  • 1:4 – на 1 куб потребуется 0,25 м3 портландцемента.

Пропорции принято приводить в единицах объема, но покупать для них компоненты приходится на вес. Перевести объем в килограммы поможет знание насыпной плотности материалов. А общий расход на кладку рассчитывают исходя из того, что кубометр смеси уходит на 4-5 м3 кирпичной стены.

Чтобы определить, сколько мешков цемента нужно в вашем случае на один куб, можно воспользоваться нехитрым расчетом. Возьмем соотношение ЦП 1:4, то есть вяжущее в кубометре займет четвертую часть (250 л). Плотность цемента принимают около 1,4 кг/л. Тогда в кубе объема его вес будет равен 1,4 · 250 = 350 кг. Стандартная фасовка мешков – 50 кг, то есть купить необходимо 7 упаковок стройматериала на каждый кубометр кладки.

2. Стяжка.

Раствор для стяжки удобнее рассчитывать сразу на весь объем работ. Для этого нужно знать только площадь заливки и высоту выравнивания пола. Допустим, необходимо сделать стяжку 6х6 толщиной 5 см – это 1,8 м3 раствора:

  • Пропорция смеси ЦП для таких работ принимается равной 1:3.
  • Объем цемента, соответственно, 1,8 / 3 = 0,6 куба.
  • Расход вяжущего: 0,6 × 1400 = 840 кг или 17 мешков по 50 кг.

Согласно строительным нормам, М500 для стяжки потребуется 460 кг на один куб, М400 – 575 кг/м3. Наш расчет показал расход на уровне 467 кг/м3, что соответствует СНиП.

3. Строительство фундамента.

Ориентировочные данные для заливки оснований под здания бетоном разных марок в СНиП тоже можно найти. Но раствор для фундамента требует предельной точности в расчетах, так как отклонения приведут к утрате несущей способности фундамента и уменьшению срока службы всей постройки.

Смеси разных марок

Марка бетона, равно как и марочная принадлежность цемента для его изготовления, подбирается еще на стадии проектирования постройки. Здесь все зависит от нагрузок, оказывающих давление на конструкцию, так как именно они определят нужные прочностные характеристики бетона.

Для упрощения расчетов стандартные пропорции для растворов разных марок уже выведены специалистами. По приведенной таблице можно определить, сколько на один кубометр потребуется сухих компонентов:

Марка бетонаРасход разных марок цемента, кг на 1 м3
М300М400М500
М50310230
М100390300250
М150510400300
М200490410
М300600510
М400

Несмотря на строгие требования строительных норм, расход цемента на возведение фундамента или выполнение других строительных работ иногда приходится увеличивать. Это происходит, когда один из компонентов оказывается не лучшего качества или просто не соответствует проектным данным. Из сложившейся на стройплощадке ситуации выходят одинаково – увеличивают расход цемента:

  • на 30 % при понижении марочной принадлежности цемента на 100 единиц;
  • на 10-20 % при загрязненном глиной песке.

Сколько нужно цемента на 1 м3 или куб раствора? Читайте в нашей статье

Готовим бетон для строительных работ: сколько нужно цемента и прочих компонентов

Основной составляющей бетонных смесей, служащей связывающим веществом для всех ингредиентов, является цемент. От количества материала зависят такие технические свойства готового продукта, как устойчивость к коррозии, влагостойкость, морозостойкость. Следовательно, понимать сколько нужно цемента для получения качественной смеси, отвечающей всем необходимым характеристикам — это первоочередная задача.

Попробуем разобраться, сколько цемента нужно на 1 куб бетона

Чтобы выяснить, сколько цемента нужно на 1 м3 бетона, мы должны понимать, где и для каких целей будет применяться готовая смесь. На один кубометр состава в среднем идет 240-320 кг сырья – все зависит от марки материала. Ниже мы попытаемся разобраться, какие марки применяются для выполнения тех или иных задач и определим, сколько нужно цемента на 1 куб по каждой из них.


Как производить расчет

Просчитывая, сколько нужно цемента на куб бетона, в обязательном порядке берется в расчет уровень подвижности готовой смеси. Если главного «ингредиента» будет меньше положенного показателя, то он не справится с функцией удержания наполнителя и связующих элементов. В результате после отвердения на бетоне под воздействием негативных факторов окружающей среды могут появиться трещины.

При этом завышать норму тоже не рекомендуется: от переизбытка цемента бетон тоже может пойти трещинами. По этой причине на каждый м3 готового раствора допускается недостаток или переизбыток упрочнителя от рекомендуемых показателей в количестве не более 1-го кг.

Вычисляем, сколько нужно цемента на 1 куб раствора M200

Бетоны M200 обладают повышенными прочностными характеристиками и отличной морозоустойчивостью, за счет чего они используются в основном для закладки фундаментов строений и выполнения стяжки пола. Однако, чтобы получить высококачественный состав, важна не только правильность подборки компонентов, но и их компоновка в нужных соотношениях. Так, рассмотрим, какие элементы включаются в состав 1м3 раствора, а также их количество:

Наименование компонента

Количество

Цемент

265 кг

Щебень

1050 кг

Песок

860 кг

Пластификатор

4.8 кг

Вода

180 л

 

При приготовлении бетонной смеси в домашних условиях использование таких пропорций будет не совсем удобным. В таком случае лучше подойдет формула, построенная на основании соотношения частей:

Наименование компонента

Кол-во частей

портландцемент

1

щебень

2.8

песок

2.8

 

Что касается воды, то используется 20% этого компонента от всего объема раствора.

Сколько же цемента нужно на 1 м3 раствора M300?

Для получения 1м3 высококачественного бетона используют 366 кг материала M400. Если основа цемента M500 то применяют 319 кг сырья. Если вы хотите знать, сколько мешков цемента нужно на 1 м3, то для M500 используют 4.26 мешка.

Расчет производился с учетом плотности отвердителя примерно 1500кг*м3 (стандартный стройматериал, расфасованный в мешки).

Если вы затрудняетесь самостоятельно посчитать, сколько нужно цемента на куб бетонного раствора, специалисты компании Росцемент готовы предоставить вам свою помощь в расчетах необходимого количества ингредиентов для получения продукта нужного класса. Для получения консультации оставьте заявку на сайте или свяжитесь с нами по телефону +7 (499) 136-75-75.

Расход цемента на 1 м3 сухого песка. Сколько весит куб раствора? Количество смеси из мешка

Заливка стяжки пола в квартире или помещении производственного назначения является обязательной процедурой. По выровненному основанию укладывают финишное покрытие или его используют без отделки в качестве рабочей поверхности для промышленного производства. Прежде чем определиться с тем, как рассчитать количество цемента для стяжки пола, необходимо выяснить назначение помещения и предполагаемую нагрузку на бетонное основание.

Одним из главных критериев в подготовке раствора для заливки основания является его толщина. Следует помнить, что армирование металлической сеткой производят при минимальной толщине основания в 20 мм, максимальная высота заливки — 40 мм, именно такая толщина чаще всего применяется для устройства полов в гражданском домостроении.

Следующим важным пунктом для проведения вычислений является марка цемента. Для организации основания применяют цемент марок М300, М400, М500. В результате смешивания с песком и водой получают цементный раствор со значением М150 или М200.

Марка смеси определяется исходя из планируемой нагрузки на основание. Так М200 можно применять для организации оснований в зданиях промышленного назначения, например, в гаражах, а прочность марки М150 достаточна для заливки стяжки в квартире.

Для проведения расчетов необходимо знать норму расхода цемента для получения раствора определенной марки. Так, для получения одного кубометра раствора марки М150 потребуется 330 кг цемента М500 или 400 кг цемента М400. Чтобы получить такой же объем раствора марки, М200 нужно приобрести 410 кг цемента М500 или 490 кг цемента М400.

Выполним расчет организации основания толщиной 40 мм для помещения площадью 30 кв.м. в двух вариантах: для раствора марки М150 и для марки М200 с применением цемента марки М400. Порядок выполнения расчета:

  1. Сначала необходимо вычислить объем заливки в кубических метрах. Для этого необходимо площадь умножить на толщину (30х0,04). Получается объем раствора в 1,2 М 3 .
  2. Учитывая норму расхода цемента на 1 м 3 для раствора М150 и цемента М400, получаем: 1,2 м 3 х400кг=480 кг. Вес одного мешка цемента – 50 кг, а значит, потребуется 10 мешков.
  3. Учитывая норму расхода цемента на 1 м 3 для раствора М200 и цемента М400, получаем: 1,2 м 3 х490кг=588 кг, что соответствует 12 мешкам.
  4. Количество песка рассчитывается из пропорции 1:3, что означает для раствора марки М150, надо будет приобрести: 480х3=1 440 кг песка, а для раствора М200: 588х3=1 764 кг.
  5. Объем воды добавляют постепенно до получения требуемой пластичности раствора.

Для производства работ по организации стяжки в квартире используют речной песок, для производственных помещений выбирают песок из карьеров.

Данная модель расчета расхода цемента на стяжку пола применима для любых площадей и толщины слоя укладки смеси. Для получения площади помещения перемножают длину и ширину комнаты.

Если конфигурация помещения сложная, лучше всего использовать план этажа и посчитать площадь, сверяясь с бумажным носителем. Таким образом, учитывая соотношение 1:3, можно будет определить, сколько надо цемента и песка на куб раствора для стяжки.

Для сухой смеси

При использовании сухих и полусухих смесей для организации стяжки, необходимо принимать во внимание характеристики для каждой конкретной смеси, которые можно найти на упаковке. Обычно указывают объем смеси для закрытия одного квадратного метра основания слоем в 1 мм. Например, для получения раствора марки М100, достаточного для использования внутри жилых помещений, производитель полусухой стяжки для пола рекомендует такой расход:

  • расход смеси 2 кг на квадратный метр при толщине стяжки 1 мм;
  • расход воды 0,22 л на один 1 кг смеси.

Учитывая перечисленные данные, можно выполнить расчет необходимого материала для 30 квадратных метров с толщиной стяжки в 40 мм.

Необходимо площадь умножить на расход смеси на 1 м 2 и на 4 (так как планируемая толщина стяжки 4 мм, а расчет приведен для толщины в 1 мм). Получаем: 30х2х4=120 кг, при этом объем воды потребуется: 120 кг х 0,22 л= 26,4 литра.

Для традиционного раствора

Традиционный расчет строительных материалов для производства обычного цементно-песчаного раствора осуществляется в кубических метрах, поэтому для простоты вычислений нужно переводить кубические метры в килограммы.

Например, для площади в 30 кв.м. и толщины стяжки 40 мм потребуется 1,2 м 2 раствора. При этом объем цемента составит одну четвертую часть общего объема, а песка — три четвертых части.

Получается, что цемента потребуется 0,3 м 3 , а песка — 0,9м 3 . Расчетное количество килограмм цемента в одном кубе – 1300 кг, а песка – 1625 кг.

В итоге, для получения 1,2 м 3 раствора, понадобится цемента 0,3 м 3 х1400кг=420 кг и песка 0,9 м 3 х1625кг=1463 кг.

Необходимый объем воды для получения 1,2 м 3 раствора рассчитывается по норме 0,4 л на один килограмм сухих компонентов, что составляет (420+1463)х 0,4= 753 литра.

От чего зависит расход

Расчет цементного раствора для заливки стяжки зависит не только от марки бетона, которую планируется получить, но и от прочих факторов. Выше были приведены идеализированные расчеты, но в реальной жизни возникают различные изменения и поправки:

  • Примеры, как рассчитать цемент на стяжку, справедливы для свежего цемента, но если для производства работ получен материал, выпущенный более чем полгода назад, прочность бетона, с его использованием, будет существенно ниже. Поэтому объем цемента в смеси увеличивают на 10-15%;
  • Если замеры высоты будущей стяжки были определены неверно или в основании существуют значительные дефекты, объем цементно-песчаного раствора может увеличиться до 50% от расчетного объема;
  • Для экономии при производстве стяжки, а также для обеспечения теплоизоляционных свойств основания, могут использовать добавки в смесь крупных фракций, при этом толщина такой стяжки может достигать 10 мм. Обычно в виде добавок применяют керамзит, шунгизит или щебень, но такие материалы существенно меняют свойства бетона и могут сказаться на долговечности стяжки;
  • При размещении коммуникаций в основании стяжки происходит изменение объема, что сказывается на количестве материалов для приготовления раствора для заливки стяжки;
  • Количество используемого материала зависит от марки применяемого цемента и требуемой прочности получаемого раствора;
  • При заливке некоторых помещений может быть предусмотрено требование к организации уклона стяжки, в этом случае также происходит изменение объема раствора и материалов для его изготовления.

Цемент – это строительный материал, с важностью которого мало что конкурирует. Он применяется при изготовлении сухих смесей, строительных материалов, заливке фундамента. Но когда мы берем его, знаем ли мы его расход? А ведь это очень важно.

Особенности

Для начала разберем тонкости и необычные черты раствора и входящих в него компонентов. Начнем с главной составляющей – цемента. В первичном своем виде этот строительный материал представлен вяжущим минеральным порошком. Когда его смешивают с водой, он становится вязким и приобретает темно-серый цвет. Также к явным особенностям цемента относится то, что он быстро застывает на воздухе. Получение самого порошка происходит путем измельчения клинкера и добавления к нему гипса и разного вида минералов.

Для получения качественного раствора следует соблюдать не только пропорции цемента, но и всех остальных материалов , в противном случае будущее той или иной конструкции ставится под вопрос.

Прежде чем приступить к разбору самого расхода цемента на 1 куб раствора, нам следует разобраться с видами и марками смесей, с которыми может столкнуться каждый из нас.

Виды и марки смесей

Информация марках бетона и сфере их применения представлена в следующей таблице:

Маркировка бетона

Использование

Материал, который используется для подготовительных мероприятий.

Обладает достаточными прочностными параметрами, подходящими для решения разного рода строительных задач.

Вариант, в большей степени подходящий для заливки основания.

Бетон широкого спектра, для которого характерен высокий показатель прочности.

Материал, обладающий средними показателями. В большей степени используется для возведения гидротехнических сооружений.

Согласно спецификациям этот материал используется для строительства небоскрёбов, мостов, подземных сооружений.

Арболит (М5-М100)

В данной таблице он обладает самыми низкими показателями прочности. Из арболита можно изготавливать элементы для малоэтажных, промышленных и сельскохозяйственных зданий.

Но если необходимо придать раствору больше пластичности и эластичности, то в него следует добавить клей ПВА. Он представляет собой водную эмульсию полимера винилацетата со специальными добавками, которые и поспособствуют столь необычным качествам смеси.

ПГС

Среди огромного количества материалов на строительном рынке одно из самых высоких мест занимает гравийно-песчаная смесь (ПГС). Ведь по объемам добычи и области применения она превосходит все остальные горные породы. Из данного материала можно приготовить бетон высокого качества.

Состав ПГС

Если спросить у любого человека про ее состав, то он ответит вам без долгих раздумий, что она состоит из песка и гравия. И он окажется абсолютно прав. Помимо основных вышеназванных компонентов, в состав смеси также входят глиняные комья (не более 1%) и пылевые включения (не более 5%).

Виды ПГС
  1. Морской вид. Состав однородный и практически не имеет инородных включений. Отличается округлой формой. Почти не содержит глиняных частиц.
  2. Горно-овражный вид. Характеризуется остроугольной формой частиц. Содержит остатки материнской породы.
  3. Озерно-речной вид. Довольно много сходных черт имеет с морским видом, но если выделять особенности, то в озерно-речном гораздо больше инородных остатков и органических веществ, таких как ил и тому подобное.

Область применения ПГС

Область применения данной смеси довольно высока. Она может служить для выравнивания строительной площадки, при засыпке котлованов и траншей или даже при прокладке коммуникаций.

Если вы хотите получить довольно высокую прочность и которая со временем не будет поддаваться усадке, даже при большой нагрузке, то вам следует обратить внимание на соотношение главных компонентов: 30% гравия и 70% песка.

Норма расхода

В первую очередь необходимо знать, как будет использоваться бетон и для чего. Если необходимо получить раствор высокого качества и прочности, то следует придерживаться четкой технологии. Также расход на 1 м3 в большей степени зависит от самой марки бетона. Именно по этой причине и следует знать, для каких целей он будет использоваться.

Процесс приготовления раствора можно сделать гораздо проще, покупая цемент в мешках, которые идут по 50 кг. Таким образом вы облегчите себе расчет. Наибольшую важность представляет строительство кирпичных конструкций, поэтому разберем некоторые тонкости, связанные с данной кладкой.

Способы приготовления смеси

За качество кладки отвечает не только то, какими показателями обладает кирпич, который используется, но и непосредственно способ приготовления самой смеси. Рассмотрим самые популярные и эффективные способы приготовления цементного раствора:

  1. Самый популярный рецепт – это раствор, в который добавляются песок и цемент. Он довольно прочный, но при его приготовлении надо четко соблюдать пропорции: даже малейшее отступление от нормы может обернуться образованием большого количества трещин.
  2. Раствор на основе извести (известковый). Его преимущество заключается в высоких показателях пластичности. К недостаткам относится то, что он не влагоустойчивый, поэтому, если вы намереваетесь использовать его на наружной части конструкции, будьте готовы к тому, что его просто смоет дождем.
  3. Следующий вид называется смешанным . И это именно тот случай, когда взяли все самое лучшее и соединили воедино. Он обладает прекрасной прочностью в сочетании с хорошей пластичностью.
  4. Раствор с цементом в основании и добавками в виде пластификаторов . Этот состав характеризуется улучшенными качествами предыдущего вида, то есть смешанного раствора. А благодаря наличию пластификаторов работать с ним гораздо удобнее и быстрее.

Но от каких факторов зависит расход цемента на 1 м2 кладки кирпича? Ниже представлены самые важные из них:

  1. Выбор рабочего. Этот фактор играет одну из важнейших ролей. Ведь от его уровня квалификации зависит то, сколько раствора будет использоваться по назначению, а сколько будет уходить в утиль и как ровно будет класться кирпич.
  2. Кирпич. Он играет немаловажную роль. Например, для пустотелого кирпича материала будет уходить гораздо больше, чем для полнотелого.
  3. И, конечно, же это толщина шва. Это значение должно находится в пределах от 10 до 12 мм.

Рассмотрим подробнее расход цементного состава в зависимости от типа используемого кирпича. Так, при нанесении смеси на основание из полнотелого кирпича этот параметр будет иметь следующие значения:

  • если кладка осуществляется в полкирпича (ширина -12 см), то расход составит 0,19 м3;
  • при монтаже в один кирпич потребуется 0,22 м3 раствора;
  • при ширине стены в 38 см для качественного нанесения понадобится примерно 0,234 м3 состава.

В случае с полнотелым кирпичом параметры расхода будут иными:

  • при кладке в полкирпича затратится 0,160 м3 цементной смеси;
  • если нанесение осуществляется на основание из одного камня, потребуется 0,200 м3 раствора;
  • при кладке в полтора кирпича расход возрастет до 0,216 м3.

А теперь перейдем непосредственно к нормам приготовления. И для этого ниже приведена таблица с указанием марки и соотношения всех входящих в состав компонентов.

Когда начинается сама работа, нужно сначала справиться с сухими материалами, а только потом приступать к добавлению жидких (воды и других наполнителей). Это делается для того, чтобы раствор был однородным и не содержал комочков. Также чтобы избежать неблагоприятного результата, нужно тщательно все перемешать.

Не стоит делать слишком большое количество цементного раствора. Ведь не стоит забывать, что смесь очень быстро застывает на воздухе. Конечно, если вы хотите сэкономить свое время и силы, то можно отправиться в магазин и приобрести все готовое, но здесь все зависит от того, сможете ли вы себе это позволить.

А сейчас небольшое отступление для тех, кто работает с растворами в холодные времена года. Многие сталкиваются с тем, что когда были соблюдены все нормы и выполнены подготовительные работы, структура состава все равно оказывается нарушена. Все дело в том, что используемая для замеса вода замерзла и нарушила все структуру. Поэтому для избегания таких неблагоприятных последствий в раствор добавляется соль или другие противоморозные добавки.

Мы разобрали все аспекты, относящиеся к работе, но еще осталось много полезных советов, которые смогут сделать вашу работу не только более простой, но и качественной, а может даже и финансово не слишком затратной.

Важнее всего узнать, а качественно ли приготовлен раствор. Для этого можно прибегнуть к незамысловатому методу: на выложенной поверхности необходимо написать несколько букв или цифр. Если они не заплывают или, наоборот, не рассыпаются внутри, то это означает то, что раствор приготовлен правильно, и его можно наносить на поверхность.

От правильного планирования норм расхода строительных материалов зависит не только срок окончания работ, но и в большей мере качество конструкции. Самое сложное в расчетах — точное соответствие технологическим нормам. К тому же, зная точное количество материалов, можно существенно сократить расходы на строительство, поскольку количество отходов будет сведено к минимуму.

Зачем придеоживаться пропорций

Если при расчётах, применяемых к материалам, измеряемых в линейных единицах, довольно сложно ошибиться, то в случае с сухими смесями и их компонентами ошибки встречаются довольно часто. Не составит никакого труда вычислить количество кирпича на строительство стены, зная её размеры, а вот для расчёта количества компонентов для куба раствора для кладки, уже могут возникнуть сложности. Словом, расход цемента на 1 куб раствора для тех или иных целей мы и рассмотрим сегодня.

Для получения качественного цементного раствора для тех или иных целей, необходимо строго соблюдать пропорции не только цемента, но и всех остальных компонентов. Щебень, песок, как и цемент, также должны быть добавлены в определённой пропорции. Дело в том, что при превышении консистенции песка или щебня, последствия для конструкции в целом могут быть самыми неутешительными.

Расход цемента и песка на куб раствора

Если добавить в раствор слишком много щебня, то между фракциями останутся полости, в которые не попал цемент, а, соответственно, изделие или элемент конструкции не будет монолитным и не будет соответствовать расчетной нагрузке и другим характеристикам. Отсюда и малый срок эксплуатации, преждевременные затраты на ремонт или вообще на замену вышедшего из строя элемента, если такое представляется возможным.

Та же самая история может произойти, когда пропорция песка превышает норму. В этом случае мы непроизвольно увеличиваем расход цемента на куб раствора для стяжки, но при этом не получаем необходимой прочности в любом случае. Отсюда и исходит золотое правило пропорций цемента:


Воды нужно добавлять ровно столько, сколько того требую технические условия, ни больше, ни меньше. Основной фактор, влияющий на качество и пригодность бетонной смеси для тех или иных условий, это марка и количество цемента. Кроме того, мы предоставляем несколько разных таблиц с примерными пропорциями для приготовления бетонных смесей совершенно разного предназначения.

Золотая пропорция бетонной смеси

В принципе, нормы расхода цемента вписываются в чёткие математические расчёты, но чтобы не перегружать черновой умственной работой строителей, созданы эти таблицы. Каждая из них соответствует принципам пропорционального соответствия, которые мы привели выше — 1/3/5. Соответственно, для получения гипотетической единицы готового раствора, необходимо смешать девять равных частей всех компонентов.

Чтобы не углубляться в курс арифметики за третий класс общеобразовательной школы, скажем, что для получения среднего кубометра раствора необходимо иметь 333 кг среднего цемента. Вся разница в пропорциях продиктована особенностями того или иного технологического процесса, в котором используется смесь — на куб раствора для штукатурки и на такое же количество смеси для прочной стяжки, естественно, количество цемента будет немного разным, что и указано в таблицах.

Значение марки цемента

При этом также необходимо учитывать марку цемента. Не нужно каждый раз пересчитывать заново пропорции, если изменилось предназначение цементного раствора или марка цемента. Каждый из растворов маркируется соответственно марке цемента. Так, если бетон марки 300 необходим для устройства фундамента, а в наличии есть только цемент марки М400, достаточно свериться с таблицами, которые дадут необходимую поправку на расход цемента той марки, которая предполагается к использованию.

К примеру, чтобы получить куб бетона марки 100, необходимо потратить:

  • 390 кг цемента марки 300;
  • 300 кг м400;
  • примерно 250 кг цемента марки 500.

Особенности приготовления кладочного раствора

Но и это еще полбеды. Для приготовления бетона, к примеру, для стяжек или заливки фундамента, не нужно учитывать свойства материалов, которые напрямую контактируют с раствором. Кладочные смеси — куда более сложны в приготовлении и расчетах, а все потому, что каждый из стеновых материалов имеет свои характеристики.

Как правило, на нормы расхода материалов для кладочного раствора, делают поправку, исходя из структуры, пористости, способности впитывать влагу, того или иного строительного материала. Безусловно, что золотая пропорция для кирпичной кладки будет верной, но опытный каменщик всегда внесет изменения в пропорции, только взглянув на качество кирпича или стенового блока.

Таким образом, расчет количества материалов для приготовления раствора базируется на проверенных практикой данных, сведенных в таблицы, однако с учетом поправок, которые предусматривают особенности того или иного материала. Удачного замеса!

От правильного подсчета требуемого числа строительных материалов зависит и темп строительства. И если, например, не вызывает особых затруднений, то определение расхода цемента на куб раствора, может создать определенные сложности.

Сколько цемента понадобится на куб раствора — каков будет расход?

Определить сколько цемента в кубе раствора довольно просто. Для этого необходимо знать соотношение заполнителя и вяжущего, а также плотность цемента (она составляет 1300 кг/м 3). Если используется соотношение вяжущего и заполнителя 1:4, то в составе растворной смеси будет 20% цемента . Учитывая его плотность, расход цемента на куб раствора составит 1300/5 = 260 кг (5 с небольшим мешков) . Расчет требуемого количества вяжущего можно выполнять и с помощью специальных онлайн-калькуляторов.

Важно помнить, что соотношение вяжущего и заполнителя указывается в объемном виде, при подсчете количества мешков цемента, нужно перевести эти значения в килограммы с учетом плотности материала.

Проще всего определить, сколько цемента пойдет на куб раствора для фундамента. Для этого нужно лишь рассчитать общий объем фундамента (в м 3). Затем определить объем вяжущего, необходимого для приготовления куба бетона и вычислить общую потребность в цементе.

В случае, если необходимо определить количество цемента для кладки стен задача усложняется, так как необходимо при подсчете учитывать толщину растворного шва. Для упрощения расчетов используют усредненный расход раствора для куба кладки. Практика показали, что на куб кладки расходуется порядка 0,25 – 0,3 м 3 раствора . Поэтому при определении, сколько цемента приходится на куб кладки сначала необходимо определить объем стен здания.

Экспериментальным путем подтверждено, что количество раствора на 1 м 3 кладки облицовочного керамического кирпича на 13% превышает требуемое количество раствора для кладки прочих видов кирпичей.

От правильного подсчета необходимого количества вяжущего зависит все строительство в целом. В случае ошибки строительный процесс может застопориться в самый ответственный момент.

Что влияет на расход цемента при изготовлении раствора

При подборе состава смеси нужно помнить о том, что с ростом марки цемента уменьшается потребность в вяжущем. В отдельных случаях для того, чтобы сохранить структуру раствора после схватывания, в него вводится каменная пыль.

Расход цемента на куб раствора зависит от:

  • типа раствора . В зависимости от назначения в строительстве могут применяться песчаные, известковые и глиняные растворы. Для каждого из этих растворов разнится соотношение вяжущего и заполнителя. Так, для того, чтобы приготовить цементно-песчаный раствор, цемент и песок берется в пропорции 1:3, 1:4. Для известкового – цемент вводится в соотношении 1:3 к известковому раствору. При использовании глины расход цемента на куб раствора вводится исходя из расчета 1:9;

  • (определяет прочность застывшей смеси). Марка раствора выбирается в зависимости от того, в каком элементе здания он будет использоваться. Для фундамента и несущих стен определяющее значение имеет прочность кладки, поэтому рекомендуется использовать максимально прочные растворы. Для внутренних стен можно использовать смеси с меньшим расходом цемента. Для оштукатуривания стен можно использовать смеси с меньшим содержанием цемента;
  • состав раствора – выбранное соотношение вяжущего и заполнителя.

Между маркой раствора и содержанием в смеси цемента существует прямая зависимость. Марка раствора в зависимости от содержания цемента в смеси приведена в таблице.

Марка раствора

в растворе, кг

М10 81
М25 133
М50 178
М75 245
М100 306
М150 414
М200 510

Приведенные в таблице значения содержания цемента в смеси справедливы для 1 м 3 раствора.

В зависимости от требуемой марки раствора разнятся и классы используемых цементов, а также соотношение вяжущего и заполнителя.

При выполнении строительных работ любой сложности, даже не слишком сложных, важно правильно рассчитать расход цемента на куб раствора. Во многом от этих расчетов зависит качество и быстрота выполнения работ.

Расход цемента
Расход цемента в кг на 1 м3 раствора марки М300
Цемент М500 510
Цемент М400 600
Расход цемента в кг на 1 м3 раствора марки М200
Цемент М500 410
Цемент М400 490
Расход цемента в кг на 1 м3 раствора марки М150
Цемент М500 330
Цемент М400 400
Цемент М300 510
Расход цемента в кг на 1 м3 раствора марки М100
Цемент М500 250
Цемент М400 300
Цемент М300 390

Рассчитываем расход цемента на куб раствора

  • Расход цемента на куб раствора для стяжки определяют в соответствии с маркой цемента и требуемой консистенцией раствора. Для выполнения стяжки в квартире вполне подойдет раствор марки М150 или марки М200.
  • Согласно СП 82-101-98, расход цемента на куб раствора при условии применения песка естественной влажности 3-7% в насыпном состоянии будет таким (результаты смотрим в таблице).
  • Как видим из данных таблицы, для каждой марки цемента и марки раствора есть специальная графа, сообщающая необходимые данные для расчета расхода цемента на куб раствора. В таблице даны сведения для марок цемента М300, М400, М500, а также для марок раствора М100, М150, М200, М300. Данные зависят друг от друга.
  • Таблица очень полезна – ее данные позволяют правильно определить расчет цемента на куб раствора. Таким образом, строительные работы будут произведены качественно, безошибочно и всегда в срок.

А вот как при изготовления бетона в ручную:

Бетон из цемента М500
Марка бетона Класс бетона по прочности на сжатие Массовый состав, Ц:П:Щ, кг Объемный состав на 10 л цемента, П:Щ, л Количество бетона из 10 л цемента, л
100 B 7,5 1: 5,8: 8,1 53: 71 90
150 B 12,5 1: 4,5: 6,6 40: 58 73
200 B 15 1: 3,5: 5,6 32: 49 62
250 B 20 1: 2,6: 4,5 24: 39 50
300 B 25 1: 2,4: 4,3 22: 37 47
400 B 30 1: 1,6: 3,2 14: 28 36
450 B 35 1: 1,4: 2,9 12: 25 32

Бетон из цемента М400

Строительные растворы — это смеси из вяжущего вещества , воды и мелкого заполнителя, приобретающие в результате процесса твердения камнеподобную структуру. До затвердевания их называют растворными смесями и используют для каменной кладки стен, фундаментов, оштукатуривания поверхностей различных конструкций.
По виду вяжущих веществ и добавок различают растворы цементные , известковые , цементно-известковые , цементно-глиняные и др.
По свойствам вяжущего вещества растворы разделяют на воздушные , изготовляемые с воздушными вяжущими веществами (известью , гипсом ), и гидравлические — с гидравлическими вяжущими (цементом различных видов).
По роду заполнителей различают растворы тяжелые — с природными песками и легкие с пористыми заполнителями.
По составу растворы бывают простые — с одним вяжущим веществом (цементные, известковые) и смешанные , в которые обычно входят два, реже три вяжущих вещества , или одно вяжущее вещество с неорганической добавкой (цементно-известковые , известково-глиняные и др. ).
Воздушные строительные растворы применяют для возведения каменных конструкций , эксплуатируемых в сухой среде, а гидравлические — во влажной .
Тяжелые растворы , где заполнителем являются кварцевые пески, имеют объемную массу более 1600 кг/м3; легкие — менее 1500 кг/м3, заполнителем служат пески из керамзита, молотых шлаков и др.
Прочность раствора определяется его маркой (цифры означают прочность на сжатие в кгс/см2).
Водонепроницаемые растворы используют для придания конструкциям водонепроницаемости (например, цементный раствор состава 1:2 с добавлением жидкого стекла и др.).

Состав раствора

Для приготовления растворов применяют вяжущие материалы , заполнители и добавки.
К вяжущим материалам относится воздушная известь в виде теста, пушонки и негашеной извести; строительный гипс, портландцемент и др.
Заполнителем растворных смесей является природный либо искусственный песок .

Воздушная известь

Воздушная известь твердеет только на воздухе, поэтому и получила название воздушной. Она может быть негашеной комовой (известь-кипелка ), молотой и гашеной в порошок (известь-пушонка ).
Негашеная известь — это куски сероватого цвета; молотая — тонкий сероватый порошок.
Известь гасят в гасильном ящике или бочке. В больших количествах гашеную известь хранят в творильной яме, выкопанной в земле и обшитой досками. Чаще всего известь используется в виде теста или извести-пушонки .

Строительный гипс

Строительный гипс в растворах применяется редко, в основном для выполнения работ в сухих условиях, но в качестве добавки в известковые штукатурные растворы в больших количествах. В известковых растворах гипс повышает прочность, уменьшает сроки схватывания и твердения.

Гипс

Гипс — это белый или сероватый порошок тонкого помола. Затворенный водой гипс в зависимости от назначения имеет начало схватывания 2-20 мин, конец схватывания 15-30 мин и более. При необходимости можно продлить срок схватывания гипса , добавив в него замедлитель. В качестве последнего в воду для затворения добавляют 5-20 % известкового теста, 5-10 % буры, 0,5-2 % мездрового клея от массы гипса . Эти добавки позволяют продлить срок схватывания гипса до 40-60 мин.

Портландцемент

Портландцемент является самым прочным вяжущим материалом . Он имеет следующие марки: 200, 300, 400 (цифры означают прочность на сжатие в кгс/см2). Портландцемент представляет собой серовато-зеленый тонкомолотый порошок.
Схватывание цемента , как правило, наступает не ранее чем через 45 мин, заканчивается не позднее чем через 12 часов после затворения водой.
Необходимо учитывать, что за время хранения цемента его активность падает примерно на 5 % в месяц. Исходя из этого, следует приобретать свежеизготовленный, а не лежалый цемент . Качество его определяют визуально на признак окомкования, на ощупь: если горсть цемента сжать в кулаке, то свежеизготовленный цемент сразу просыпается между пальцами, а лежалый образует комок, так как он уже впитал влагу. До тех пор, пока комок можно еще размять пальцами, цемент считается пригодным к употреблению, но дозировку его, как правило, увеличивают на 20-50 %.

Пески-заполнители

Пески-заполнители бывают природные (тяжелые) — кварцевые, полевошпатные либо искусственные.
Крупность песков должна соответствовать толщине шва и характеру кладки; так, для бутовой кладки применяют песок с зернами не крупнее 5 мм, для кирпичной — не крупнее 3 мм.
Зернистость песка приблизительно определяют на ощупь. Размеры зерен крупного песка более 2,5 мм; среднего — от 2 до 2,5 мм, мелкого — менее 1,5 мм.
В строительных растворах заполнители обычно занимают 60-65 % объема.
Допускаемая загрязненность песков глиной, пылью для растворов марок 25 и 50 — не более 10 %, для раствора марки 10 — до 15 %. При необходимости песок промывают.
В качестве легких заполнителей применяют пески ракушечные, шлаки котельные и доменные гранулированные, керамзитовый песок .
В зависимости от плотности искусственный песок подразделяют на марки по насыпной плотности от 250 до 1100 (цифры означают насыпную плотность песка, кг/м3).

Глина

Вводится в известковые и цементные растворы в виде добавки в таких количествах, чтобы отношение цемент : глина не превышало 1: 1 (по объему). Добавка глины улучшает зерновой состав, повышает водоудерживающую способность, улучшает удобоукладываемость, увеличивает плотность раствора .
Глина состоит из различных минералов, поэтому бывает разного цвета.
Различают тощие, средние и жирные глины . Тощие обычно применяют в чистом виде, средние по жирности и жирные добавляют в раствор в меньшем количестве.

Приготовление кладочных строительных растворов

Кладочный раствор можно готовить в бетономешалке емкостью 0,15 м3 либо вручную.
Цементный раствор готовят следующим образом : в металлический либо деревянный ящик из досок толщиной 25-30 мм с обитым кровельным железом днищем размерами 1 х 0,5 м или 1,5 х 0,7 м, высотой 0,2-0,25 м сначала засыпают необходимое количество ведер песка ровным слоем и сверху насыпают полное ведро цемента, затем смесь перелопачивают до однородной по цвету массы, затем поливают из лейки отмеренным количеством воды и продолжают перелопачивать до получения однородного состава.
Приготовленный раствор расходуют в течение 1,5 часов, чтобы он не потерял прочность. Песок для приготовления раствора необходимо предварительно просеять через сито с ячейками 10×10 мм (для каменной кладки ).

Раствор из известкового теста готовят сразу , перемешивая его с песком и водой до однородного состава.

Цементно-известковый раствор готовят из цемента, известкового теста и песка .

Известковое тесто разводят водой до густоты молока и процеживают на сите с ячейками 10×10 мм. Из цемента и песка готовят сухую смесь, затворяют известковым молоком до требуемой густоты (консистенции теста).

Цементно- глиняный раствор готовят аналогично цементно-известковому.

Составы (в объемных частях) цементных , цементно-известковых , известковых и марки растворов приведены в табл. 1, 2.

Таблица 1. Составы цементно-известковых, цементно-глиняных и цементных растворов для каменных конструкций
Марка
цемента
Объемная дозировка (цемент: известь или глина: песок) для растворов марок
150 100 75 50 25 10
400 1: 0,2: 3
1: 0: 3
1: 0,4: 4,5
1: 0: 4,5
1: 0,5: 5,5
1: 0: 5,5
1: 0,9: 8
300 1: 0,1: 2,5
1: 0: 2,5
1: 0,2: 3,5
1: 0: 3
1: 0,3: 0,4
1: 0: 4
1: 0,6: 6
1: 0: 6
1: 1: 10,5
1: 1: 9
200 1: 0,1: 2,5
1: 0: 2,5
1: 0,3: 4
1: 0: 4
1: 0,8: 7
1: 1: 9
1: 0,8: 7

Примечание :
Верхние значения для цементно-известковых растворов , нижние — цементно-глиняных растворов . 0 — обозначает отсутствие данного вяжущего в растворе.

Таблица 2. Составы известковых растворов

Потребность цемента на 1 куб.м. песка или цементно-известкового либо цементно-глиняного раствора приведена в таблице 3 .

Таблица 3. Расход цемента, кг на 1 м³ песка (раствора)

Марка цемента Марка раствора
150 100 75 50 25 10
400

200

350
400
255
300
200
240

405
445

140
175

280
325

155
190

75
95

Примечание : Числитель — расход цемента на 1 куб. м. песка. Знаменатель — 1 куб.м. раствора.

Материалы взяты с сайтов:

Единиц концентрации – Химия LibreTexts

Растворы – это гомогенных смесей , содержащих одно или несколько растворенных веществ в растворителе . Растворитель, составляющий большую часть раствора, тогда как растворенное вещество — это вещество, растворенное внутри растворителя.

Единицы относительной концентрации

Концентрации часто выражаются в относительных единицах (например, в процентах) с обычно используемыми тремя различными типами процентных концентраций:

  1. Массовые проценты : Массовые проценты используются для выражения концентрации раствора, когда даны масса растворенного вещества и масса раствора: \[\text{Массовый процент}=\dfrac{\text{Масса растворенного вещества}}{\text{Масса раствора}} \times 100\% \label{1}\]
  2. Объемный процент : Объемный процент используется для выражения концентрации раствора, когда объем растворенного вещества и объем раствора заданы: \[\text{Объемный процент}= \dfrac{\text{Объем Раствор}}{\text{Объем раствора}} \times 100\% \label{2}\]
  3. Процент массы/объема: Другой вариант процентной концентрации — это процент массы/объема, который измеряет массу или вес растворенного вещества в граммах (например,г. , в граммах) по сравнению с объемом раствора (например, в мл). Примером может служить 0,9% (масса/объем) раствор \(NaCl\) в медицинских солевых растворах, который содержит 0,9 г \(NaCl\) на каждые 100 мл раствора (см. рисунок ниже). Процент массы/объема используется для выражения концентрации раствора, когда дана масса растворенного вещества и объем раствора. Поскольку числитель и знаменатель имеют разные единицы измерения, эта единица концентрации не является истинной относительной единицей (например, процент), однако ее часто используют в качестве простой единицы концентрации, поскольку объемы растворителя и растворов легче измерить, чем веса.Более того, поскольку плотность разбавленных водных растворов близка к 1 г/мл, если объем раствора измеряется в мл (согласно определению), то это хорошо аппроксимирует массу раствора в граммах (составляя истинную относительную единицу измерения). (м/м)).

\[\text{Масса/объем в процентах}= \dfrac{\text{Масса растворенного вещества (г)}}{\text{Объем раствора (мл)}} \times 100\% \label{3}\ ]

Рисунок использован с разрешения Википедии.

Пример \(\PageIndex{1}\): Алкоголь «пруф» как единица концентрации

Например, в Соединенных Штатах содержание алкоголя в спиртных напитках определяется как двойное процентное содержание алкоголя по объему (об./об.), называемое доказательством.Какова концентрация алкоголя в спиртных напитках Bacardi 151 , которые продаются с крепостью 151 (отсюда и название)?

Рисунок: практически пустая бутылка Bacardi 151. из Википедии.

Раствор

Он будет иметь содержание спирта 75,5% (по весу) в соответствии с определением «пруф».

При расчете этих процентов единицы измерения растворенного вещества и раствора должны быть эквивалентными единицами (а весовые/объемные проценты (w/v %) определяются в граммах и миллилитрах).

Вы НЕ МОЖЕТЕ подключить… Вы НЕ МОЖЕТЕ подключить…
(2 г растворенного вещества) / (1 кг раствора) (2 г растворенного вещества) / (1000 г раствора)
  или (0,002 кг растворенного вещества) / (1 кг раствора)
(5 мл растворенного вещества) / (1 л раствора) (5 мл растворенного вещества) / (1000 мл раствора)
  или (0. 005 л раствор) / (1 л раствор)
(8 г растворенного вещества) / (1 л раствора) (8 г растворенного вещества) / (1000 мл раствора)
  или (0,008 кг растворенного вещества) / (1 л раствора)

Единицы измерения разбавленных концентраций

Иногда, когда растворы слишком разбавлены, их процентная концентрация слишком мала. Таким образом, вместо использования очень низких процентных концентраций, таких как 0,00001% или 0.000000001%, мы выбираем другой способ выражения концентраций. Следующий способ выражения концентраций аналогичен кулинарным рецептам. Например, в рецепте может быть указано, что нужно использовать 1 часть сахара и 10 частей воды. Как вы знаете, это позволяет использовать в уравнении такие количества, как 1 стакан сахара + 10 стаканов воды. Однако вместо того, чтобы использовать количество рецепта «1 часть на десять», химики часто используют частей на миллион , частей на миллиард или частей на триллион для описания разбавленных концентраций.

  • Части на миллион : Концентрация раствора, содержащего 1 г растворенного вещества и 1000000 мл раствора (так же, как 1 мг растворенного вещества и 1 л раствора), создаст очень маленькую процентную концентрацию. Поскольку раствор, подобный этому, был бы очень разбавленным, плотность раствора хорошо аппроксимируется плотностью растворителя; для воды это 1 г/мл (но будет отличаться для разных растворителей). Итак, после математических расчетов и преобразования миллилитров раствора в граммы раствора (при условии, что вода является растворителем): \[\dfrac{\text{1 г растворенного вещества}}{\text{1000000 мл раствора}} \times \dfrac {\text{1 мл}}{\text{1 г}} = \dfrac{\text{1 г растворенного вещества}}{\text{1000000 г раствора}}\] Получаем (1 г растворенного вещества)/(1000000 г решение). Поскольку и растворенное вещество, и раствор теперь выражаются в граммах, теперь можно сказать, что концентрация растворенного вещества составляет 1 часть на миллион (ppm). \[\text{1 ppm}= \dfrac{\text{1 мг растворенного вещества}}{\text{1 л раствора}}\] Вместо этого можно использовать единицу ppm в терминах объем/объем (v/v). (см. пример ниже).
  • Части на миллиард : Частей на миллиард (ppb) почти как ppm, за исключением того, что 1 ppb в 1000 раз более разбавлен, чем 1 ppm. \[\text{1 ppb} = \dfrac{1\; \mu \text{g раствор}}{\text{1 л раствора}}\]
  • Частей на триллион : Как и в случае с ppb, идея частей на триллион (ppt) аналогична концепции ppm.Однако 1 ppt в 1000 раз более разбавлен, чем 1 ppb, и в 1000000 раз более разбавлен, чем 1 ppm. \[\text{1 ppt} = \dfrac{ \text{1 нг растворенного вещества}}{\text{1 л раствора}}\]

Пример \(\PageIndex{2}\): промилле в атмосфере

Вот таблица объемных процентов различных газов, содержащихся в воздухе. Объемный процент означает, что на 100 л воздуха приходится 78,084 л азота, 20,946 л кислорода, 0,934 л аргона и так далее; Объемный процент массы отличается от состава по массе или состава по количеству молей.

Название элемента Объемный процент (об./об.) частей на миллион (об/об)
Азот 78.084 780 840
Кислород 20,946 209 460
Водяной пар 4,0% 40 000
Аргон 0. 934 9 340
Углекислый газ 0,0379 379* (но быстро растет)
Неон 0,008 8,0
Гелий 0,000524 5,24
Метан 0,00017 1,7
Криптон 0. 000114 1,14
Озон 0,000001 0,1
Монооксид азота 0,00003 0,305

Единицы концентрации на основе молей

  • Мольная доля : Мольная доля вещества – это доля всех его молекул (или атомов) от общего числа молекул (или атомов).Это также может иногда пригодиться при работе с уравнением \(PV=nRT\). \[\chi_A= \dfrac{\text{количество молей вещества A}}{\text{общее количество молей в растворе}}\] Кроме того, имейте в виду, что сумма мольных долей каждого из веществ в растворе равно 1. \[\chi_A + \chi_B + \chi_C \;+\; … \;=1\]
  • Мольные проценты : Мольные проценты (вещества A) выражены \(\chi_A\) в виде процентов. \[\text{Молярный процент (вещества A)}= \chi_A \times 100\%\]
  • Молярность : Молярность (M) раствора используется для представления количества молей растворенного вещества на литр раствора.\[M= \dfrac{\text{Моли растворенного вещества}}{\text{Литры раствора}}\]
  • Моляльность : Моляльность (m) раствора используется для представления количества молей растворенного вещества на килограмм растворителя. \[m= \dfrac{\text{Моли растворенного вещества}}{\text{Килограммы растворителя}}\]
Рисунок: Различная молярность жидкостей в лаборатории. 50 мл дистиллированной воды (0 М), раствор гидроксида натрия 0,1 М и раствор соляной кислоты 0,1 М из group4swimmingpool.

Уравнения молярности и моляльности отличаются только своими знаменателями.Однако это огромная разница. Как вы помните, объем зависит от температуры. При более высоких температурах объемы жидкостей увеличиваются, а при более низких температурах объемы жидкостей уменьшаются. Поэтому молярности растворов также различаются при разных температурах. Это создает преимущество использования моляльности над молярностью. Использование моляльностей, а не молярностей для лабораторных экспериментов лучше всего удерживает результаты в более близком диапазоне. Поскольку объем не является частью его уравнения, моляльность не зависит от температуры.

Практические задачи

  1. В растворе содержится 111,0 мл (110,605 г) растворителя и 5,24 мл (6,0508 г) растворенного вещества. Найдите массовый процент, объемный процент и массовый/объемный процент растворенного вещества.
  2. Используя раствор, показанный на рисунке ниже, найдите молярный процент вещества С.

  1. Раствор объемом 1,5 л состоит из 0,25 г NaCl, растворенного в воде. Найдите его молярность.
  2. 0,88 г NaCl растворяют в 2.0л воды. Найдите его моляльность.

Решения

1:

Массовый процент

=(Масса растворенного вещества) / (Масса раствора) x 100%|

= (6,0508 г) / (110,605 г + 6,0508 г) x 100%

= (0,0518688312) х 100%

= 5,186883121%

Массовый процент = 5,186%

Объемный процент

= (Объем растворенного вещества) / (Объем раствора) x 100%

= (5,24 мл) / (111,0 мл + 5,24 мл) x 100%

=(0.04507

) х 100%

=4,507

  • 9%

    Объемный процент = 4,51%

    Процент массы/объема

    = (масса растворенного вещества) / (объем раствора) x 100%

    = (6,0508 г) / (111,0 мл + 5,24 мл) x 100%

    = (0,0520) х 100%

    = 5,205%

    Процент массы/объема = 5,2054%

    2. Моль C = (5 молекул C) x (1 моль C / 6,022×10 23 молекул C) = 8,30288941×10 -24 моль C

    Всего молей = (24 молекулы) x (1моль/6. 022×10 23 молекул)= 3,98538691×10 -23 моль всего

    X C = (8,30288941×10 -24 моль C) / (3,98538691×10 -23 моль) = 0,2083333333

    Молярный процент C

    = Х С х 100%

    = (о.2083333333) х 100%

    = 20,83333333

    Моль Процент C = 20%

    3. Моль NaCl = (0,25 г) / (22,99 г + 35,45 г) = 0,004277 моль NaCl

    Молярность

    = (моль растворенного вещества) / (литры раствора)

    =(0.004277 моль NaCl) / (1,5 л)

    = 0,002851 М

    Молярность = 0,0029M

    4. Моль NaCl = (0,88 г) / (22,99 г + 35,45 г) = 0,01506 моль NaCl

    Масса воды = (2,0 л) x (1000 мл / 1 л) x (1 г / 1 мл) x (1 кг / 1000 г) = 2,0 кг воды

    Моляльность

    = (моль растворенного вещества) / (кг растворителя)

    = (0,01506 моль NaCl) / (2,0 кг)

    = 0,00752

  • м

    Моляльность = 0,0075 м

    Ссылки

    1. Петруччи, Харвуд, Херринг. Общая химия: принципы и современные приложения. 8-е изд. Река Аппер-Сэдл, Нью-Джерси: Пирсон / Прентис-Холл, 2002. 528-531
    2. .

    Авторы и авторство

    • Кристиан Рэй Фигероа (UCD)

    Молярность и раствор Единицы концентрации

    Далее следует содержание лекции 10. В этой лекции мы рассмотрим молярность, единицы концентрации и процесс разбавления.

    Концентрация растворов — важная базовая концепция, которую вы должны хорошо знать, прежде чем мы начнем следующие несколько лекций о растворах.Другими словами, вы не сможете понять, как преобразовывать и использовать информацию о растворах, если мы сначала не обсудим единицы, в которых будет выражаться концентрация указанных растворов.

    Существует пять основных способов описания концентрации растворов: 1) Молярность; 2) моляльность; 3) Весовой процент; 4) молярная доля; и 5) частей на миллион или миллиард. Вы должны знать значение каждого из этих терминов и, что более важно, как преобразовать их из одного в другой. Я добавил калькулятор конвертации внизу этой страницы, чтобы помочь вам проверить свою домашнюю работу и т. д.Но не слишком полагайтесь на него, так как он не будет доступен во время экзаменов.

    Молярность:  Молярность раствора рассчитывается путем деления количества молей растворенного вещества на литры раствора. Молярность обозначается заглавной «М».

    Молярность = Моль растворенного вещества / литр раствора

    Моляльность:  Моляльность раствора рассчитывается путем деления количества молей растворенного вещества на килограммы растворителя. Моляльность обозначается строчной буквой «м».Когда мы публикуем публикации, мы часто выражаем концентрации в моляльности, потому что, в отличие от молярности, моляльность не зависит от температуры. Эта независимость облегчает ученым всего мира воспроизведение работы. Существует простой метод преобразования молярности в моляльность:

    Вот простой пример:

    Найдите моляльность 2,5 M H 2 SO 4 . Этот раствор имеет плотность 1,54 г/мл.

    Шаг 1. Сделайте предположение. Предположим, у вас есть 1 л раствора.Это очень важный шаг, и количество раствора не указано, но вам нужно иметь конкретное количество для выполнения расчетов, и один литр является лучшим предположением для этой задачи.

    Шаг 2. Найдите полную массу раствора. Умножьте 1 л на плотность (1,54 г/мл) на 1000 мл/л. Это дает 1540 граммов раствора.

    Шаг 3. Рассчитайте граммы растворенного вещества. 2,5M означает 2,5 моля серной кислоты на один литр раствора. Переведите 2,5 моля в граммы.Молярная масса серной кислоты 98,09 г/моль. 2,5 моль Х 98,09 г/моль = 245,225 г серной кислоты.

    Шаг 4. Рассчитайте граммы растворителя. 1540 г раствора — 245,225 г растворенного вещества = 1294,775 г или 1,294775 кг растворителя

    Шаг 5. Рассчитайте моляльность. 2,5 моля растворенного вещества / 1,294775 кг растворителя = 1,9 моляля H 2 SO 4

     

    Весовой процент (или массовый процент): Весовой процент раствора рассчитывается путем деления массы одного растворенного вещества на общую массу раствора. Это могут быть граммы или килограммы, если единицы измерения обоих выражены одинаково. Затем коэффициент умножается на 100%. Весовой процент обозначается массовым %, а иногда и массовым %.

    Мольная доля:  Мольная доля одного растворенного вещества в растворе – это просто число молей этого растворенного вещества, деленное на общее количество молей всех растворенных веществ/растворителей. Молярная доля растворенного вещества i записывается как Xi.

    Части на миллион (PPM) и Части на миллиард (PPB): «Части на» — это удобное обозначение, используемое для низких и очень низких концентраций.Вообще говоря, это очень похоже на весовые проценты — 1% по весу означает 1 грамм вещества на каждые 100 г образца и (хотя и очень редко) называется pph — части на сотню. Другие сокращения означают:

    частей на миллион частей на миллион (10 6 )
    частей на миллиард частей на миллиард (10 9 )
    стр. частей на триллион (10 12 )
    ppq частей на квадрилион (10 15 )

    ppq — это скорее теоретическая конструкция, чем полезное измерение, скорее всего, вы никогда не увидите его в действии. Части на миллион также могут быть выражены в миллиграммах на литр (мг/л).

    Для удобства этот рабочий лист позволяет вам выбирать различные единицы измерения массы, объема и концентрации, и для вас выполняются необходимые преобразования, чтобы получить значение пустой ячейки в нужной единице. Обратите внимание, что единицей молекулярной массы должен быть г/моль.

     

    Серийное разбавление:

    Серийное разбавление — это процесс, с помощью которого можно приготовить ряд растворов, сохраняющих необходимое количество химического вещества.Процесс использует каждое последовательно созданное решение в качестве исходного решения для следующего. Расчет очень прост. Уравнение:

    Уравнение позволяет рассчитать, какая часть исходного раствора содержит нужное количество молей для более разбавленного раствора. Примечание. Вы можете переходить только от более высокой концентрации к более низкой. Вы не можете «концентрировать» раствор от меньшей концентрации к большей. В следующем видео более подробно показаны расчеты.

     

    Практические задачи:

    Расчет молярности

    Рабочий лист серийных разведений

    Решения Практические задачи и ответы

    Калькулятор растворов в процентах (%) — PhysiologyWeb

    Калькулятор растворов в процентах (%)

    Предназначенный для использования как в учебной, так и в исследовательской лаборатории, этот калькулятор (см. ниже) можно использовать для выполнения ряда различных расчетов для приготовления -процентных (%) растворов , начиная с твердого или жидкого материала.Очень часто концентрацию растворов выражают в процентах. Процент означает на 100 частей, где для растворов часть относится к единице измерения массы (мкг, мг, г, кг и т. д.) или объема (мкл, мл, л и т. д.). В процентных растворах количество (масса или объем) растворенного вещества выражается в процентах от общей массы или объема раствора. Процентные растворы могут принимать форму вес/объем % (вес/объем % или вес/объем %), вес/вес % (вес/вес % или вес/вес %), или объем/объем % (об./об.% или об./об.%).В каждом случае процентная концентрация рассчитывается как доля веса или объема растворенного вещества по отношению к общему весу или объему раствора.

    Поскольку процентные растворы могут быть выражены тремя различными способами, необходимо явно указать тип процентного раствора. Если эта информация не предоставлена, конечному пользователю остается «угадать», использовалось ли % вес/об, % вес/вес или % объем/объем. Каждый процентный раствор подходит для ряда различных приложений.Например, коммерческие водные реагенты, такие как концентрированные кислоты и основания, обычно выражают в виде растворов в процентах по массе. Например, коммерчески доступная концентрированная соляная кислота (HCl) составляет 37% по весу (мас./мас.%). С другой стороны, многие разбавленные растворы, используемые для биологических исследований, выражаются в % массы/объема (например, 1% додецилсульфат натрия, SDS). Объемные/объемные % растворенных веществ также распространены и используются, когда используются чистые растворенные вещества в жидкой форме. Например, 70-процентный (об./об.) раствор этанола можно приготовить путем растворения 70 мл 100-процентного (т.д., проба 200) этанола в общем объеме раствора 100 мл.

    При выборе типа процентного раствора для приготовления могут иметь значение и другие факторы. Например, если рассматриваемый процентный раствор должен использоваться при самых разных температурах, то лучше приготовить раствор в виде раствора в процентах по массе, поскольку его концентрация не зависит от изменений температуры окружающей среды.

    Важное примечание. Здесь мы использовали «вес» вместо «масса» просто для того, чтобы соответствовать традиции и популярному использованию.Таким образом, растворы % масс./об. должны правильно называться % масс./об. . Аналогично, растворы масс./масс.% следует обозначать как масс./масс.% или просто масс.% .

    Процентное решение уравнения


    (уравнение 1)
       
    (ур.2)
       
    (уравнение 3)

    Как отмечалось выше, вес относится к массе (т. е. измеренной на весах). При изучении уравнения для каждого из приведенных выше процентных растворов очень важно отметить, что во всех случаях знаменатель относится к массе или объему раствора , а не только к массе или объему растворителя. Таким образом, масса раствора представляет собой объединенную массу растворенного вещества и растворителя, а объем раствора представляет собой объединенный объем растворенного вещества и растворителя.

    Последнее примечание необходимо при рассмотрении объемных/объемных % растворов. Когда разные объемы идентичного раствора добавляются вместе, конечный объем всегда будет в точности равен сумме добавленных отдельных порций. Например, добавление 50 мл воды к 50 мл воды даст общий объем 100 мл, а добавление 75 мл 100% этанола к 75 мл 100% этанола даст общий объем 150 мл.Однако при смешивании смешивающихся жидкостей (например, воды и этанола) конечный объем раствора не совсем равен сумме отдельных объемов. Например, при добавлении 50 мл этанола к 50 мл воды общий объем будет меньше 100 мл. На самом деле это ближе к 96 мл. Поэтому при приготовлении растворов объем/объем в процентах всегда лучше растворить растворенное вещество в растворителе, а затем добавить дополнительное количество растворителя, чтобы довести общий объем раствора до желаемого конечного значения.

    Калькулятор процентного решения

    Каждая показанная ниже ячейка калькулятора соответствует термину в представленной выше формуле. Введите соответствующие значения во все ячейки, кроме той, которую вы хотите рассчитать. Таким образом, по крайней мере две ячейки должны содержать значения, и не более одной ячейки может быть пустой . Значение пустой ячейки будет рассчитано на основе других введенных значений. После выполнения вычисления вычисляемая ячейка будет выделена, и последующие вычисления будут вычислять значение выделенной ячейки (без необходимости иметь пустую ячейку).Однако пустая ячейка имеет приоритет над выделенной ячейкой.

    Комментарии и/или инструкции по приготовлению

    Размещено: 5 октября 2013 г.
    Последнее обновление: 23 декабря 2017 г.

    Формулы, используемые для описания растворов

    Предположим что кто-то уже проработал детали, так что все, что вам нужно сделать, это прочитать формулу и сделать решение. Обычно мы можем предположить, что раствор должен быть водным, если не указано иное. Что можно сказать о концентрации вещества добавить? Общие способы описания концентраций растворов весовые, объемные, объем-в-объеме и молярность. Реже используемые описания включают нормальность и моляльность. Все эти формулы имеют одну общую черту. А количество растворенного вещества отмеряют, смешивают с растворителя, и объем доводят до некоторого конечного количество после полного растворения растворенного вещества.То есть растворы обычно готовят объемно. Поскольку растворенные вещества добавляют объем к количеству растворителя, этот способ приготовления растворов необходим чтобы гарантировать, что точная желаемая концентрация полученный.

    Есть исключения, конечно. Например, питательные среды для бактерий обычно изготавливают путем добавления отмеренного количества порошкообразного среды до измеренного объема воды. В таком случаях не критично, чтобы точная концентрация быть получен, таким образом, метод веса к объему уместно, а не вес-в-объеме.

    Вес/вес (вес/вес) растворы

    Возможно, самый простой способ описать решение в пересчете на вес в весе (w/w). Вес растворенного вещества по отношению к массе окончательный раствор описывается в процентах.Например, предположим, что у вас есть растворимый краситель. в алкоголе. Вместо того, чтобы писать инструкции, «возьмите 3 грамма красителя и смешать с 97 граммами абсолютного спирта». можно описать растворы просто как 3% красителя в абсолютный спирт. Формула применима к любому объем раствора, который может потребоваться. Три граммов красителя плюс 97 граммов спирта будет иметь окончательную вес 100 грамм, поэтому краска получается 3% от конечного веса. Обратите внимание, что окончательный вес не обязательно равен конечному объему.

    Водные весовые растворы являются самыми простыми. подготовить. Так как 1 миллилитр воды весит один грамм, мы можем измерить объем вместо взвешивание растворителя. Очень распространенное использование w/w формулы со средами для культивирования бактерий. Такие среды бывают гранулированными или порошкообразными. часто содержат агар и часто требуют тепла в для растворения компонентов.Микробиологический среды, особенно если они содержат агар, трудно переносить с одного сосуда на другой не оставляя материала. Они покрывают поверхности стеклянной посуды, создавая настоящий беспорядок. С использованием формула в/в, среду и воду можно смешивать, нагревают, затем стерилизуют, все в одном контейнере. Например, триптический соевый агар, очень богатая среда. используется для выращивания различных видов бактерий, поставляется с инструкциями, чтобы просто смешать 40 граммов агар с одним литром (эквивалентно 1 килограмму) деионизированной воды, без корректировки конечной объем.Очень мало материала тратится впустую и есть меньше беспорядка.

    Растворы по объему (вес/объем)

    Когда мы описываем концентрацию в процентах без указания типа формулы подразумевается что решение должно быть сделано с использованием веса в объеме (вес/объем) метод. Как и в случае w/w, вес в объеме простой тип формулы для описания приготовление раствора твердого вещества в жидком растворителе.Этот метод можно использовать для описания любого решения, но обычно используется для простых солевых растворов и когда формула масса растворенного вещества неизвестна, переменна, или не имеет значения, что часто бывает с сложные красители, ферменты или другие белки. Решения которые требуют материалов из природных источников, часто готовят w/v, потому что молекулярная формула вещества неизвестно и/или потому, что вещество не может быть описано одним формула.

    Однопроцентный раствор определяется как 1 грамм растворенного вещества на 100 миллилитров конечного объема. Например, 1 грамм хлорида натрия, доведенный до конечного объема на 100 мл дистиллированной водой, представляет собой 1% раствор NaCl. Чтобы помочь вспомнить определение 1% раствора, помните, что один грамм — это масса одного миллилитра воды. Масса растворенного вещества, необходимая для для приготовления 1% раствора 1% от массы чистой воды желаемого конечного объема.Примеры 100% растворов 1000 грамм на 1000 миллилитров или 1 грамм в 1 миллилитре.

    Объем/объем (об/об) растворы

    Volume-in-volume — еще один довольно простой способ описания решения. Мы просто описываем процент от общего объема, внесенный жидкое растворенное вещество. Как и в других типах формул используемых в биологии, мы предполагаем, что растворитель является водой, если не указан какой-либо другой растворитель.

    V/v часто используется для описания спиртовых растворов. которые используются для гистологии или для работы с белков и нуклеиновых кислот. Например, 70% этанол это просто 70 частей чистого этанола, смешанного с водой всего сделать 100 деталей. Сделать литр такого решение, которое мы бы начали с 0,7 л абсолютного этанола и доводят конечный объем водой до 1 л. Чаще мы можем оказаться с 95% спиртом.Чтобы сделать 70% раствор из 95% маточного раствора требует немного большего расчета. Мы поговорим об этом чуть позже, когда мы обсудим, как сделать разведения.

    Удаление пятен с белковых гелей относится к замачиванию. окрашенного геля в подкисленном спирте, чтобы удалить весь краситель, не связанный с белками, обнажив группы. Полезный раствор для удаления пятен состоит из 7% метанола, 10% уксусной кислоты.Это означает использование, на литр конечного раствора, 100 мл чистого (или «ледяного») уксусной кислоты и 70 мл метанола.

    Молярность

    Недостаток описания формул как w/v (%) заключается в том, что в описании ничего не говорится о фактическая концентрация молекул в растворе. Что, если нам нужно равное количество двух химических веществ? смешать так, чтобы для каждой молекулы вещества № 1 есть одна молекула вещества №2? Столько же в граммах будет вероятно, не содержат одинаковое количество молекул каждого вещества. Еще один недостаток метод w/v заключается в том, что одно и то же химическое вещество может попасть много форм, так что одинаковое количество в граммах одна форма химического вещества содержит другое количество его, чем другая форма. Например, вы можете работать с химическим веществом, которое может быть в одной из нескольких форм увлажнения. Хлористый кальций можно закупается как сухой химикат в безводной форме, так что то, что вы взвешиваете, почти полностью состоит из чистого кальция хлористый.С другой стороны, у вас может быть запас сухого химиката, гидратированного семью водными молекул на молекулу хлорида кальция. То та же масса этого химического вещества будет содержать меньше молекул хлорида кальция.

    Когда нас интересуют фактические концентрация молекул химического вещества в растворе, лучше иметь универсальное измерение это работает независимо от того, как поставляется химическое вещество. До тех пор, пока молекулярная масса (иногда называемая вес формулы) известен, мы можем описать решение в виде молей на литр, или просто молярных (М).

    Работа с формулой веса

    Как и в случае с решениями w/v, мы взвешиваем конкретный количество химиката при приготовлении молярного раствора. В отличие от w/v растворов, количество взвешивания зависит по молекулярной массе (м.ж.) вещества в граммах на моль (г/моль). Чтобы рассчитать нужная масса растворенного вещества вам понадобится знать формулу веса. Вес формулы обычно печатается на этикетке и обозначается аббревиатурой ф.в. Вес формулы масса вещества в граммах, содержащего один моль вещества, и может включать инертные материалов и/или массы молекул воды в случае гидратированных соединений. Для чистого соединения формула вес молекулярный масса вещества и может быть идентифицирована в качестве таких.

    Например, молекулярная масса хлорида кальция составляет 111,0 грамм на моль (г/моль), что соответствует как формула веса, если материал безводный. Дигидрат хлорида кальция (CaCl2•2h3O) представляет собой 147,0 г/моль. Для CaCl2•6h3O (гексагидрат) вес формулы 219.1 г/моль.

    Гидратированное соединение представляет собой соединение, окруженное молекулами воды, удерживаемыми на месте водородом облигации. Молекулы воды в гидратированном соединении стать частью решения, когда материал растворенный. Таким образом, 111,0 г безводного CaCl2, 147,0 г дигидрата CaCl2 или 219,1 г гексагидрата CaCl2 в одном литре конечного объема все дают 1 моль на литр раствора, сокращенно 1М.

    Допустим, вам нужен один литр раствора 10 мМ хлорида кальция (10 миллимолей или 0,01 молей на литр), и предположим, что у вас есть только CaCl2 дигидрат. Чтобы приготовить 10 мМ раствор, вам отвешивают 1/100 от веса формулы для дигидратированного CaCl2, что составляет 0,01 х 147,0 = 1,47 грамма и принести это до одного литра.

    Осложнения с весами формулы

    Возможно, вы не можете найти формулу веса на ярлык или, возможно, вы планируете протокол и не иметь реальных химикатов под рукой.Вы можете рассчитать молекулярную массу из химическая формула с помощью периодического стол. Вы должны иметь в виду, что когда вы купите химическое вещество, вес формулы может не совпадать с молекулярной массой. Предполагать что вы уже определили, сколько взвесить на основе молекулярной массы, но вес формулы больше из-за гидратации или наличие инертного материала. Ваше средство это просто умножить расчетную массу по отношению формульной массы к молекулярной вес (или просто пересчитайте необходимый вес).

    Например, предположим, что вам нужно 10 граммов чистый CaCl2 (мол. масса 111,0 г/моль), затем обнаружен что все, что у вас есть, это гексагидратированная форма (CaCl2•6h3O, ф.в. 219,1 г/моль). Возьмите 219,1 разделить на 111,0 и умножьте на 10. Вам нужно 19.7 грамм CaCl2•6h3O.

    Материалы не всегда доступны в 100% чистоте форма. Описание на этикетке может указывать что химическое вещество имеет чистоту >99%. Такое часто случае с ферментами или другими белками, которые должны быть очищены от природных источников. Большинство из нас не беспокойтесь о чистоте, если она выше 99%. Большой точность может быть важна для химика-аналитика, например, но редко требуется в биологических Приложения. Если есть значительные примеси или если вы настаиваете на том, чтобы быть как можно более точным, затем рассчитайте необходимое количество материала и разделите на дробь, представляющую чистоту вещества. Например, если вам нужно 10 гр. чистого вещества А, но то, что у вас есть, на 95% чистое, затем разделите 10 граммов на 0,95, чтобы получить 10,5 граммов (примечание что результат округлен до разумного уровень точности).

    Большинство химикатов склонны поглощать воду, если только они не хранятся обезвоженными, то есть в какой-то степени они являются гигроскопичными. Эту проблему не следует путать с состоянием гидратации веществ, которые относится к прямой ассоциации молекул воды с молекулами вещества через водород склеивание. Хлорид магния обычно используется в биологических буферов и, как известно, гигроскопичен. Масса формулы не включает добавленную массу воды, поглощаемой из атмосферы, на самом деле количество загрязнения зависит от как долго и при каких условиях химический было отложено, особенно в отношении влажности. Обычно нецелесообразно беспокоиться о воде содержание, так как его так трудно контролировать. Если точность имеет решающее значение, тогда химические вещества должны быть хранящиеся в условиях высыхания или используемые непосредственно перед тем, как они смогут поглотить значительное количество воды.

    3.4 Другие единицы измерения концентрации раствора – химия

    Цели обучения

    К концу этого раздела вы сможете:

    • Определение единиц концентрации массовых процентов, объемных процентов, массовых объемных процентов, частей на миллион (ppm) и частей на миллиард (ppb)
    • Выполнять расчеты, связывающие концентрацию раствора и объемы и/или массы его компонентов, используя эти единицы измерения

    В предыдущем разделе мы ввели молярность, очень полезную единицу измерения для оценки концентрации растворов. Однако молярность — это только одна мера концентрации. В этом разделе мы представим некоторые другие единицы концентрации, которые обычно используются в различных приложениях либо для удобства, либо по соглашению.

    Ранее в этой главе мы ввели процентный состав как меру относительного количества данного элемента в соединении. Проценты также обычно используются для выражения состава смесей, включая растворы. Массовая доля компонента раствора определяется как отношение массы компонента к массе раствора, выраженное в процентах:

    [латекс]\текст{процент по массе} = \frac{\text{масса компонента}}{\text{масса раствора}} \times 100\%[/latex]

    Обычно нас больше всего интересуют массовые проценты растворенных веществ, но также можно вычислить массовые проценты растворителя.

    Массовый процент также упоминается под похожими названиями, такими как процентов массы, процентов веса, процентов веса/веса и другими вариациями на эту тему. Наиболее распространенным символом массового процента является просто знак процента, %, хотя часто используются более подробные символы, включая %массы, %веса и (вес/вес)%. Использование этих более подробных символов может предотвратить путаницу массовых процентов с другими типами процентов, такими как объемные проценты (которые будут обсуждаться позже в этом разделе).

    Массовые проценты являются популярными единицами концентрации для потребительских товаров. На этикетке типичного флакона с жидким отбеливателем (рис. 1) указана концентрация его активного ингредиента, гипохлорита натрия (NaOCl), равная 7,4%. Таким образом, образец отбеливателя массой 100,0 г будет содержать 7,4 г NaOCl.

    Рисунок 1. Жидкий отбеливатель представляет собой водный раствор гипохлорита натрия (NaOCl). Эта марка имеет концентрацию 7,4% NaOCl по массе.

    Пример 1

    Расчет процентов по массе
    A 5.Образец 0 г спинномозговой жидкости содержит 3,75 мг (0,00375 г) глюкозы. Какова массовая доля глюкозы в спинномозговой жидкости?

    Раствор
    Образец спинномозговой жидкости содержит примерно 4 мг глюкозы на 5000 мг жидкости, поэтому массовая доля глюкозы должна быть чуть меньше одной части на 1000, или около 0,1%. Подстановка данных масс в уравнение, определяющее массовые проценты, дает:

    [латекс]\% \;\text{глюкоза} = \frac{3,75 \;\text{мг глюкозы} \times \frac{1 \;\text{г}}{1000 \;\text{мг}} {5.0 \;\text{спинномозговая жидкость}} = 0,075\%[/латекс]

    Вычисленный массовый процент согласуется с нашей грубой оценкой (чуть меньше 0,1%).

    Обратите внимание, что хотя для вычисления процента массы можно использовать любую единицу массы (мг, г, кг, унция и т. д.), для растворенного вещества и раствора необходимо использовать одну и ту же единицу, чтобы единицы массы сокращались, что дает безразмерное отношение. В этом случае мы преобразовали единицы растворенного вещества в числителе из мг в г, чтобы они соответствовали единицам в знаменателе.Вместо этого мы могли бы так же легко преобразовать знаменатель из g в мг. Пока для растворенного вещества и раствора используются одинаковые единицы массы, вычисленный процент массы будет правильным.

    Check Your Learning
    Бутылка чистящего средства для плитки содержит 135 г HCl и 775 г воды. Каков массовый процент HCl в этом моющем средстве?

    Пример 2

    Расчеты с использованием массовых процентов
    «Концентрированная» соляная кислота представляет собой водный раствор 37.2% HCl, который обычно используется в качестве лабораторного реагента. Плотность этого раствора составляет 1,19 г/мл. Какая масса HCl содержится в 0,500 л этого раствора?

    Раствор
    Концентрация HCl составляет около 40%, поэтому 100-граммовая порция этого раствора будет содержать около 40 г HCl. Поскольку плотность раствора не сильно отличается от плотности воды (1 г/мл), разумная оценка массы HCl в 500 г (0,5 л) раствора примерно в пять раз больше, чем в порции 100 г. или 5 × × 40 = 200 г.Чтобы получить массу растворенного вещества в растворе из его массового процента, нам нужно знать соответствующую массу раствора. Используя заданную плотность раствора, мы можем преобразовать объем раствора в массу, а затем использовать заданный массовый процент для расчета массы растворенного вещества. Этот математический подход показан на этой блок-схеме:

    Для правильного сокращения единиц объем 0,500 л преобразуется в 500 мл, а массовый процент выражается в виде отношения 37,2 г HCl/г раствора:

    [латекс]500 \;\text{мл раствора} \; (\фракция{1.19 \;\text{г раствора}}{\text{мл раствора}})(\frac{37,2 \;\text{г HCl}}{100 \;\text{г раствора}}) = 221 \;\ текст{г HCl}[/латекс]

    Эта масса HCl согласуется с нашей приблизительной оценкой примерно в 200 г.

    Проверьте свои знания
    Какой объем концентрированного раствора HCl содержит 125 г HCl?

    Объемы жидкости в широком диапазоне величин удобно измерять с помощью обычного и относительно недорогого лабораторного оборудования. Поэтому концентрацию раствора, образующегося при растворении жидкого растворенного вещества в жидком растворителе, часто выражают в объемных процентах , %объемных или (об./об.)%:

    [латекс]\текст{объемный процент} = \frac{\text{объем растворенного вещества}}{\text{объем раствора}} \times 100\%[/latex]

    Пример 3

    Расчеты с использованием объемных процентов
    Медицинский спирт (изопропанол) обычно продается в виде 70%-ного водного раствора. Если плотность изопропилового спирта составляет 0,785 г/мл, сколько граммов изопропилового спирта содержится в бутылке медицинского спирта объемом 355 мл?

    Раствор
    Согласно определению объемных процентов, объем изопропанола составляет 70% от общего объема раствора. Умножение объема изопропанола на его плотность дает требуемую массу:

    .

    [латекс](335 \;\text{мл раствора})(\frac{70\;\text{изопропиловый спирт}}{100\;\text{мл раствора}})(\frac{0,785\;\text {г изопропилового спирта}}{1\;\text{мл изопропилового спирта}}) = 195\;\text{г изопропилового спирта}[/latex]

    Check Your Learning
    Вино содержит примерно 12% этанола (CH 3 CH 2 OH) по объему.Этанол имеет молярную массу 46,06 г/моль и плотность 0,789 г/мл. Сколько молей этанола содержится в бутылке вина объемом 750 мл?

    «Смешанные» процентные единицы, полученные из массы растворенного вещества и объема раствора, популярны для некоторых биохимических и медицинских применений. массо-объемных процентов — это отношение массы растворенного вещества к объему раствора, выраженное в процентах. Конкретные единицы, используемые для массы растворенного вещества и объема раствора, могут различаться в зависимости от раствора.Например, физиологический раствор, используемый для приготовления внутривенных растворов, имеет концентрацию 0,9% массы/объема (м/об), что указывает на то, что композиция содержит 0,9 г растворенного вещества на 100 мл раствора. Концентрация глюкозы в крови (обычно называемая «сахаром крови») также обычно выражается в единицах отношения массы к объему. Хотя это не выражается явно в процентах, его концентрация обычно указывается в миллиграммах глюкозы на децилитр (100 мл) крови (рис. 2).

    Рис. 2. «Смешанные» единицы массы-объема обычно встречаются в медицинских учреждениях. (а) Концентрация NaCl в физиологическом растворе составляет 0,9% (м/об). (b) Это устройство измеряет уровень глюкозы в образце крови. Нормальный диапазон концентрации глюкозы в крови (натощак) составляет около 70–100 мг/дл. (кредит а: модификация работы «Национальной гвардии»/Flickr; кредит б: модификация работы Бисварупа Гангули)

    Очень низкие концентрации растворенных веществ часто выражаются с использованием соответствующих малых единиц, таких как частей на миллион (ppm) или частей на миллиард (ppb) .9 \;\text{ppm}[/латекс]

    Как ppm, так и ppb являются удобными единицами измерения концентрации загрязняющих веществ и других следов загрязняющих веществ в воде. Концентрации этих загрязняющих веществ, как правило, очень низки в обработанных и природных водах, и их уровни не могут превышать относительно низкие пороговые концентрации, не оказывая неблагоприятного воздействия на здоровье и дикую природу. Например, Агентство по охране окружающей среды установило, что максимально безопасный уровень ионов фтора в водопроводной воде составляет 4 части на миллион. Проточные фильтры для воды предназначены для снижения концентрации фтора и ряда других загрязняющих веществ в следовых количествах в водопроводной воде (рис. 3).

    Рисунок 3. (a) В некоторых районах следовые концентрации загрязняющих веществ могут сделать нефильтрованную водопроводную воду небезопасной для питья и приготовления пищи. (b) Проточные фильтры для воды снижают концентрацию растворенных веществ в водопроводной воде. (кредит a: модификация работы Дженн Дерфи; кредит b: модификация работы «vastateparkstaff»/Wikimedia commons)

    Пример 4

    Расчет концентраций частей на миллион и частей на миллиард
    Согласно EPA, когда концентрация свинца в водопроводной воде достигает 15 частей на миллиард, необходимо принять определенные меры по исправлению положения.3 \;\text{ppb}} = 0,015 \;\text{ppm}[/latex]

    Определение единицы ppb можно использовать для расчета требуемой массы, если указана масса раствора. Однако указан только объем раствора (300 мл), поэтому мы должны использовать плотность для получения соответствующей массы. Плотность водопроводной воды можно считать примерно такой же, как у чистой воды (~1,00 г/мл), так как концентрации любых растворенных веществ не должны быть очень большими. 9 \;\text{ppb}}[/latex]
    [латекс]\text{масса растворенное вещество} = \frac{15 \;\text{ppb} \;\times \;300 \;\text{мл} \times \frac{1.{-6}\;\text{g}} = 4,5 \mu\text{g}[/latex]

    Check Your Learning
    Было определено, что образец промышленных сточных вод весом 50,0 г содержит 0,48 мг ртути. Выразите концентрацию ртути в сточных водах в единицах ppm и ppb.

    Ответ:

    9,6 частей на миллион, 9600 частей на миллиард

    Помимо молярности, в различных приложениях используется ряд других единиц концентрации раствора. Процентные концентрации, основанные на массе компонентов раствора, объемах или обоих, полезны для выражения относительно высоких концентраций, тогда как более низкие концентрации удобно выражать в единицах ppm или ppb.9 \;\text{ppb}[/латекс]

    Химия Упражнения в конце главы

    1. Рассмотрим вопрос: Какая масса концентрированного раствора азотной кислоты (68,0 % HNO 3 по массе) необходима для приготовления 400,0 г 10,0 % раствора HNO 3 по массе?

      (a) Опишите шаги, необходимые для ответа на вопрос.

      (б) Ответьте на вопрос.

    2. Какая масса 4,00% раствора NaOH по массе содержит 15,0 г NaOH?
    3. Какая масса твердого NaOH (97.0% NaOH по массе) требуется для приготовления 1,00 л 10,0% раствора NaOH по массе? Плотность 10,0% раствора составляет 1,109 г/мл.
    4. Какая масса HCl содержится в 45,0 мл водного раствора HCl, имеющего плотность 1,19 г см –3 и содержащего 37,21% HCl по массе?
    5. Жесткость воды (число жесткости) обычно выражается в частях на миллион (по массе) CaCO 3 , что эквивалентно миллиграммам CaCO 3 на литр воды.Какова молярная концентрация ионов Ca 2+ в пробе воды с показателем жесткости 175 мг CaCO 3 /л?
    6. Предполагалось, что уровень содержания ртути в ручье выше минимального, считающегося безопасным (1 часть на миллиард по весу). Анализ показал, что концентрация составляла 0,68 частей на миллиард. Примите плотность 1,0 г/мл и рассчитайте молярность ртути в потоке.
    7. В Канаде и Соединенном Королевстве устройства, измеряющие уровень глюкозы в крови, дают показания в миллимолях на литр.Если наблюдается измерение 5,3 м M , какова концентрация глюкозы (C 6 H 12 O 6 ) в мг/дл?
    8. Спрей для горла содержит 1,40% по массе фенола, C 6 H 5 OH, в воде. Если раствор имеет плотность 0,9956 г/мл, рассчитайте молярность раствора.
    9. Йодид меди(I) (CuI) часто добавляют в поваренную соль в качестве пищевого источника йода. Сколько молей CuI содержится в 1,00 фунта (454 г) поваренной соли, содержащей 0.0100% CuI по массе?
    10. Сироп от кашля содержит 5,0% этилового спирта, C 2 H 5 OH, по массе. Если плотность раствора 0,9928 г/мл, определите молярность спирта в сиропе от кашля.
    11. D5W — раствор для внутривенного введения. Это 5,0% масс. раствор декстрозы (C 6 H 12 O 6 ) в воде. Если плотность D5W составляет 1,029 г/мл, рассчитайте молярность декстрозы в растворе.
    12. Найдите молярность числа 40.0% по массе водного раствора серной кислоты, H 2 SO 4 , плотность которого составляет 1,3057 г/мл.

     

    Глоссарий

    процент по массе
    отношение массы растворенного вещества к массе раствора, выраженное в процентах
    массо-объемные проценты
    отношение массы растворенного вещества к объему раствора, выраженное в процентах
    частей на миллиард (ppb)
    отношение массы растворенного вещества к массе раствора, умноженное на 10 9
    частей на миллион (частей на миллион)
    отношение массы растворенного вещества к массе раствора, умноженное на 10 6
    Объемный процент
    отношение объема растворенного вещества к объему раствора, выраженное в процентах

    Решения

    Ответы на упражнения по химии в конце главы

    1. (a) Можно использовать уравнение разбавления, соответствующим образом модифицированное для учета единиц концентрации по массе: [латекс]\%\text{масса}_1 \times \;\text{масса}_1 = \%\text{масса}_2 \times \;\text{масса}_2[/латекс]

    Это уравнение можно переформулировать, чтобы выделить массу 1 и подставить данные величины в это уравнение.
    (б) 58,8 г

    3. 114 г

    5. 1,75 × 10 −3 М

    7. 95 мг/дл

    9. 2.38 × 10 −4 моль

    11.0,29 моль

    3.3 Молярность – Химия

    Цели обучения

    К концу этого раздела вы сможете:

    • Описать основные свойства растворов
    • Расчет концентрации раствора с использованием молярности
    • Выполнение расчетов разбавления с использованием уравнения разбавления

    В предыдущих разделах мы сосредоточились на составе веществ: образцы вещества, которые содержат только один тип элемента или соединения. Однако смеси — образцы вещества, содержащие физически соединенные два или более вещества, — встречаются в природе чаще, чем чистые вещества. Подобно чистому веществу, относительный состав смеси играет важную роль в определении ее свойств. Относительное количество кислорода в атмосфере планеты определяет ее способность поддерживать аэробную жизнь. Относительное количество железа, углерода, никеля и других элементов в стали (смесь, известная как «сплав») определяет ее физическую прочность и устойчивость к коррозии.Относительное количество активного ингредиента в лекарстве определяет его эффективность в достижении желаемого фармакологического эффекта. Относительное количество сахара в напитке определяет его сладость (см. рис. 1). В этом разделе мы опишем один из наиболее распространенных способов количественной оценки относительного состава смесей.

    Рисунок 1. Сахар — один из многих компонентов сложной смеси, известной как кофе. Количество сахара в данном количестве кофе является важным фактором, определяющим сладость напитка. (кредит: Джейн Уитни)

    Ранее мы определили растворы как однородные смеси, имея в виду, что состав смеси (и, следовательно, ее свойства) однородны по всему ее объему. Решения часто встречаются в природе и также были реализованы во многих формах искусственных технологий. Мы рассмотрим более подробно свойства растворов в главе о растворах и коллоидах, а здесь мы представим некоторые из основных свойств растворов.

    Относительное количество данного компонента раствора известно как его концентрация .Часто, хотя и не всегда, раствор содержит один компонент с концентрацией, значительно превышающей концентрацию всех остальных компонентов. Этот компонент называется растворителем и может рассматриваться как среда, в которой другие компоненты диспергированы или растворены . Растворы, в которых вода является растворителем, конечно, очень распространены на нашей планете. Раствор, в котором вода является растворителем, называется водным раствором .

    Растворенное вещество — это компонент раствора, который обычно присутствует в гораздо более низкой концентрации, чем растворитель.Концентрации растворенных веществ часто описываются качественными терминами, такими как разбавленный (относительно низкой концентрации) и концентрированный (относительно высокой концентрации).

    Концентрации могут быть количественно оценены с использованием широкого набора единиц измерения, каждая из которых удобна для конкретного применения. Молярность ( M ) — полезная единица концентрации для многих применений в химии. Молярность определяется как количество молей растворенного вещества ровно в 1 литре (1 л) раствора:

    [латекс] M = \frac{\text{мол растворенного вещества}}{\text{L раствор}}[/latex]

    Пример 1

    Расчет молярных концентраций
    Образец безалкогольного напитка объемом 355 мл содержит 0.133 моль сахарозы (сахар столовый). Какова молярная концентрация сахарозы в напитке?

    Раствор
    Поскольку даны молярное количество растворенного вещества и объем раствора, молярность можно рассчитать, используя определение молярности. В соответствии с этим определением объем раствора необходимо преобразовать из мл в л:

    .

    [латекс] M = \ frac {\ text {моль растворенного вещества}} {\ text {L раствор}} = \ frac {0,133 \; \ text {mol}} {355 \; \ text {мл} \ times \ frac {1 \;\text{L}}{1000 \;\text{мл}}} = 0.375 \; М[/латекс]

    Проверьте свои знания
    Чайная ложка столового сахара содержит около 0,01 моль сахарозы. Какова молярность сахарозы, если чайная ложка сахара растворена в чашке чая объемом 200 мл?

    Пример 2

    Получение молей и объемов из молярных концентраций
    Сколько сахара (моль) содержится в скромном глотке (~10 мл) безалкогольного напитка из примера 1?

    Решение
    В этом случае мы можем изменить определение молярности, чтобы выделить искомое количество молей сахара. Затем мы подставляем значение молярности, которое мы получили в примере 1, 0,375 M :

    .

    [латекс] M = \frac{\text{мол раствор}}{\text{L раствор}}[/latex]
    [латекс]\text{mol раствор} = M \times \text{L раствор}[/ латекс]

    [латекс]\text{моль растворенного вещества} = 0,375 \;\frac{\text{моль сахара}}{\text{L}} \times (10 \;\text{мл} \times \frac{1 \text {L}}{1000 \;\text{мл}}) = 0,004 \;\text{моль сахара}[/latex]

    Проверьте свои знания
    Какой объем (мл) подслащенного чая, описанного в примере 1, содержит такое же количество сахара (моль), что и 10 мл безалкогольного напитка в этом примере?

    Пример 3

    Расчет молярных концентраций по массе растворенного вещества
    Дистиллированный белый уксус (рис. 2) представляет собой раствор уксусной кислоты CH 3 CO 2 H в воде.В 0,500 л раствора уксуса содержится 25,2 г уксусной кислоты. Какова концентрация раствора уксусной кислоты в молярных единицах?

    Рисунок 2. Дистиллированный белый уксус представляет собой раствор уксусной кислоты в воде.

    Решение
    Как и в предыдущем заштрихованном текстовом поле, определение молярности является основным уравнением, используемым для расчета искомого количества. В этом случае масса растворенного вещества предоставляется вместо его молярного количества, поэтому мы должны использовать молярную массу растворенного вещества, чтобы получить количество растворенного вещества в молях:

    [латекс] M = \frac{\text{моль растворенного вещества}}{\text{L раствор}} = \frac{25.2 \;\text{г CH}_3\text{CO}_2\text{H} \times \frac{1 \;\text{моль CH}_2\text{CO}_2\text{H}}{60,052 \;\text{g CH}_2\text{CO}_2\text{H}}}{0,500 \;\text{L раствор}} = 0,839 \;M[/latex]

    [латекс]\begin{array}{r @{{}={}} l} M & \frac{\text{mol раствор}}{\text{L раствор}} = 0,839\;M \\[1em ] M & \frac{0,839 \;\text{моль растворенного вещества}}{1,00 \;\text{L раствор}} \end{array}[/latex]

    Проверьте свои знания
    Рассчитайте молярность 6,52 г CoCl 2 (128. 9 г/моль) растворяют в водном растворе общим объемом 75,0 мл.

    Пример 4

    Определение массы растворенного вещества в заданном объеме раствора
    Сколько граммов NaCl содержится в 0,250 л раствора 5,30- М ?

    Раствор
    Указаны объем и молярность раствора, поэтому количество (моль) растворенного вещества легко вычисляется, как показано в Примере 2:

    [латекс] M = \;\frac{\text{mol растворенного}}{\text{L раствор}}[/latex]
    [латекс]\текст{моль растворенного вещества} = M \times \text{L раствор}[/латекс]
    [латекс]\текст{моль растворенного вещества} = 5.30 \;\frac{\text{моль NaCl}}{\text{L}} \times 0,250 \;\text{L} = 1,325 \;\text{моль NaCl}[/latex]

    Наконец, это молярное количество используется для получения массы NaCl:

    [латекс]1,325 \;\text{моль NaCl} \times \frac{58,44 \;\text{г NaCl}}{\text{моль NaCl}} = 77,4 \;\text{г NaCl}[/latex]

    Check Your Learning
    Сколько граммов CaCl 2 (110,98 г/моль) содержится в 250,0 мл 0,200- М раствора хлорида кальция?

    При выполнении расчетов пошагово, как в примере 4, важно воздерживаться от округления любых промежуточных результатов расчета, что может привести к ошибкам округления в конечном результате. В примере 4 молярное количество NaCl, вычисленное на первом этапе, 1,325 моль, было бы должным образом округлено до 1,32 моль, если бы его нужно было сообщить; однако, несмотря на то, что последняя цифра (5) не имеет значения, ее необходимо сохранить в качестве защитной цифры в промежуточных вычислениях. Если бы мы не сохранили эту защитную цифру, окончательный расчет массы NaCl составил бы 77,1 г, т. е. разница в 0,3 г.

    Помимо сохранения защитной цифры для промежуточных вычислений, мы также можем избежать ошибок округления, выполняя вычисления за один шаг (см. пример 5).Это устраняет промежуточные шаги, так что округляется только окончательный результат.

    Пример 5

    Определение объема раствора, содержащего заданную массу растворенного вещества
    В примере 3 мы обнаружили, что типичная концентрация уксуса составляет 0,839 M . В каком объеме уксуса содержится 75,6 г уксусной кислоты?

    Раствор
    Сначала используйте молярную массу для расчета молей уксусной кислоты по заданной массе:

    [латекс]\текст{г растворенного вещества} \times \frac{\text{моль растворенного вещества}}{\текст{г растворенного вещества}} = \text{моль растворенного вещества}[/латекс]

    Затем используйте молярность раствора для расчета объема раствора, содержащего это молярное количество растворенного вещества:

    [латекс]\текст{моль растворенного вещества} \times \frac{\text{L раствор}}{\text{моль растворенного вещества}} = \text{L раствор}[/latex]

    Объединение этих двух шагов в один дает:

    [латекс]\текст{г растворенного вещества} \times \frac{\text{моль растворенного вещества}}{\text{г растворенного вещества}} \times \frac{\text{L раствор}}{\text{моль растворенного вещества}} = \text{L решение}[/latex][latex]75. 6 \;\text{g CH}_3\text{CO}_2\text{H} (\frac{\text{моль CH}_3\text{CO}_2\text{H}}{60,05 \;\text {g}}) (\frac{\text{L раствор}}{0,839 \;\text{моль CH}_3\text{CO}_2\text{H}}) = 1,50 \;\text{L раствор} [/латекс]

    Проверьте свои знания
    Какой объем 1,50- М раствора KBr содержит 66,0 г KBr?

    Разбавление – это процесс, при котором концентрация раствора уменьшается путем добавления растворителя. Например, можно сказать, что стакан чая со льдом становится все более разбавленным по мере таяния льда.Вода из тающего льда увеличивает объем растворителя (воды) и общий объем раствора (чай со льдом), тем самым уменьшая относительные концентрации растворенных веществ, которые придают напитку его вкус (рис. 3).

    Рисунок 3. Оба раствора содержат одинаковую массу нитрата меди. Раствор справа более разбавлен, потому что нитрат меди растворен в большем количестве растворителя. (кредит: Марк Отт)

    Разбавление также является распространенным средством приготовления растворов желаемой концентрации. Добавляя растворитель к отмеренной порции более концентрированного исходного раствора , мы можем добиться определенной концентрации. Например, коммерческие пестициды обычно продаются в виде растворов, в которых концентрация активных ингредиентов намного выше, чем это необходимо для их применения. Прежде чем их можно будет использовать на сельскохозяйственных культурах, пестициды должны быть разбавлены. Это также очень распространенная практика для подготовки ряда обычных лабораторных реагентов (рис. 4).

    Рис. 4. Раствор KMnO 4 готовят путем смешивания воды с 4,74 г KMnO 4 в колбе. (кредит: модификация работы Марка Отта)

    Можно использовать простое математическое соотношение, чтобы связать объемы и концентрации раствора до и после процесса разбавления. По определению молярности молярное количество растворенного вещества в растворе равно произведению молярности раствора на его объем в литрах:

    [латекс]n = МЛ[/латекс]

    Подобные выражения могут быть написаны для раствора до и после его разбавления:

    [латекс]n_1 = M_1L_1[/латекс]

    [латекс]n_2 = M_2L_2[/латекс]

    , где индексы «1» и «2» относятся к раствору до и после разбавления соответственно. Поскольку процесс разбавления не изменяет количество растворенного в растворе, N 1 = N 2 . Таким образом, эти два уравнения можно приравнять друг другу:

    [латекс]M_1L_1 = M_2L_2[/латекс]

    Это отношение обычно называют уравнением разбавления. Хотя мы получили это уравнение, используя молярность в качестве единицы концентрации и литры в качестве единицы объема, другие единицы концентрации и объема могут использоваться, если единицы должным образом сокращаются в соответствии с методом метки фактора.Отражая эту универсальность, уравнение разбавления часто записывают в более общей форме:

    .

    [латекс]C_1V_1 = C_2V_2[/латекс]

    , где C и V — концентрация и объем соответственно.

    Используйте симуляцию, чтобы исследовать взаимосвязь между количеством растворенного вещества, объемом раствора и концентрацией, а также подтвердить уравнение разбавления.

    Пример 6

    Определение концентрации разбавленного раствора
    Если 0. 850 л 5,00- М раствора нитрата меди Cu(NO 3 ) 2 разбавляют до объема 1,80 л добавлением воды, какова молярность разбавленного раствора?

    Раствор
    Даны объем и концентрация маточного раствора V 1 и C 1 , а также объем полученного разбавленного раствора V 2 9 . Нам нужно найти концентрацию разбавленного раствора, C 2 .Таким образом, мы перестраиваем уравнение разбавления, чтобы выделить C 2 :

    [латекс]C_1V_1 = C_2V_2[/латекс]
    [латекс]C_2 = \frac{C_1V_1}{V_2}[/латекс]

    Поскольку исходный раствор разбавляется более чем в два раза (объем увеличивается с 0,85 л до 1,80 л), можно ожидать, что концентрация разбавленного раствора будет меньше половины 5 M . Мы сравним эту приблизительную оценку с расчетным результатом, чтобы проверить наличие грубых ошибок в вычислениях (например, таких как неправильная замена заданных величин). Подстановка данных значений для членов в правой части этого уравнения дает:

    [латекс]C_2 = \frac{0,850 \;\text{L} \times 5,00 \frac{\text{mol}}{\text{L}}}{1,80 \;\text{L}} = 2,36 \ ;М[/латекс]

    Этот результат хорошо согласуется с нашей приблизительной оценкой (это чуть меньше половины концентрации акций, 5 M ).

    Check Your Learning
    Какова концентрация раствора, полученного в результате разбавления 25,0 мл 2,04- М раствора CH 3 OH до 500.0 мл?

    Пример 7

    Объем разбавленного раствора
    Какой объем 0,12 М HBr можно приготовить из 11 мл (0,011 л) 0,45 М HBr?

    Раствор
    Даны объем и концентрация маточного раствора V 1 и C 1 , а также концентрация полученного разбавленного раствора C 2 9 . Нам нужно найти объем разбавленного раствора, V 2 . Таким образом, мы перестраиваем уравнение разбавления, чтобы выделить V 2 :

    [латекс]C_1V_1 = C_2V_2[/латекс]
    [латекс]V_2 = \frac{C_1V_1}{C_2}[/латекс]

    Поскольку разбавленная концентрация (0,12 М ) составляет чуть более одной четверти исходной концентрации (0,45 М ), мы ожидаем, что объем разбавленного раствора будет примерно в четыре раза больше исходного объема, или около 44 мл. . Подстановка данных значений и решение неизвестного объема дает:

    [латекс]V_2 = \frac{(0.45\;М)(0,011\;\текст{L})}{0,12\; M}[/латекс]
    [латекс]V_2 = 0,041 \;\текст{L}[/латекс]

    Объем 0,12- М раствора составляет 0,041 л (41 мл). Результат разумный и хорошо сравним с нашей приблизительной оценкой.

    Проверьте свои знания
    Для лабораторного эксперимента требуется 0,125 M HNO 3 . Какой объем 0,125 М HNO 3 можно приготовить из 0,250 л 1,88 М HNO 3 ?

    Пример 8

    Объем концентрированного раствора, необходимый для разбавления
    Какой объем 1. 59 M KOH требуется для приготовления 5,00 л 0,100 M KOH?

    Раствор
    Дана концентрация маточного раствора C 1 , а также объем и концентрация полученного разбавленного раствора V 2 и C 2 9 . Нам нужно найти объем исходного раствора, V 1 . Таким образом, мы перестраиваем уравнение разбавления, чтобы выделить V 1 :

    [латекс]C_1V_1 = C_2V_2[/латекс]
    [латекс]V_2 = \frac{C_2V_2}{C_2}[/латекс]

    Так как концентрация разбавленного раствора 0.100 M составляет примерно одну шестнадцатую от исходного раствора (1,59 M ), мы ожидаем, что объем исходного раствора будет примерно в одну шестнадцатую объема разбавленного раствора, или около 0,3 литра. Подстановка данных значений и решение неизвестного объема дает:

    [латекс]V_1 = \frac{(0,100\;M)(5,00 \;\text{L})}{1,59 \; M}[/латекс]
    [латекс]V_1 = 0,314 \;\текст{L}[/латекс]

    Таким образом, для приготовления нужного раствора нам потребуется 0,314 л 1,59- М раствора . Этот результат согласуется с нашей грубой оценкой.

    Check Your Learning
    Какой объем 0,575- М раствора глюкозы C 6 H 12 O 6 можно приготовить из 50,00 мл 3,05 М

    раствора глюкозы?

    Растворы — гомогенные смеси. Многие растворы содержат один компонент, называемый растворителем, в котором растворены другие компоненты, называемые растворенными веществами. Водный раствор – это раствор, для которого растворителем является вода.Концентрация раствора является мерой относительного количества растворенного вещества в данном количестве раствора. Концентрации могут быть измерены с использованием различных единиц, одной из очень полезных единиц является молярность, определяемая как количество молей растворенного вещества на литр раствора. Концентрация растворенного вещества в растворе может быть уменьшена путем добавления растворителя, процесс, называемый разбавлением. Уравнение разбавления представляет собой простое соотношение между концентрациями и объемами раствора до и после разбавления.

    • [латекс] M = \frac{\text{мол раствор}}{\text{L раствор}}[/latex]
    • С 1 В 1 = С 2 В 2

    Химия Упражнения в конце главы

    1. Объясните, что меняется, а что остается неизменным, когда 1.00 л раствора NaCl разбавляют до 1,80 л.
    2. Какая информация нам нужна для расчета молярности раствора серной кислоты?
    3. Что имеется в виду, когда мы говорим, что образец раствора соли объемом 200 мл и образец раствора соли объемом 400 мл имеют одинаковую молярность? В чем сходство двух образцов? Чем отличаются эти два образца?
    4. Определите молярность каждого из следующих растворов:

      (a) 0,444 моль CoCl 2 в 0,654 л раствора

      (б) 98.0 г фосфорной кислоты, H 3 PO 4 , в 1,00 л раствора

      (c) 0,2074 г гидроксида кальция, Ca(OH) 2 , в 40,00 мл раствора

      (d) 10,5 кг Na 2 SO 4 ·10H 2 O в 18,60 л раствора

      (д) 7,0 × 10 −3 моль I 2 в 100,0 мл раствора

      (f) 1,8 × 10 4 мг HCl в 0,075 л раствора

    5. Определите молярность каждого из следующих растворов:

      (а) 1. 457 моль KCl в 1500 л раствора

      (b) 0,515 г H 2 SO 4 в 1,00 л раствора

      (c) 20,54 г Al(NO 3 ) 3 в 1575 мл раствора

      (d) 2,76 кг CuSO 4 ·5H 2 O в 1,45 л раствора

      (e) 0,005653 моль Br 2 в 10,00 мл раствора

      (f) 0,000889 г глицина, C 2 H 5 NO 2 , в 1,05 мл раствора

    6. Рассмотрим этот вопрос: какова масса растворенного вещества в 0.500 л 0,30 M глюкозы, C 6 H 12 O 6 , для внутривенной инъекции?

      (a) Опишите шаги, необходимые для ответа на вопрос.

      (б) Ответьте на вопрос.

    7. Рассмотрим вопрос: какова масса растворенного вещества в 200,0 л 1,556- М раствора KBr?

      (a) Опишите шаги, необходимые для ответа на вопрос.

      (б) Ответьте на вопрос.

    8. Рассчитайте количество молей и массу растворенного вещества в каждом из следующих растворов:

      (а) 2. 00 л из 18,5 M H 2 SO 4 , концентрированная серная кислота

      (б) 100,0 мл 3,8 × 10 −5 M NaCN, минимальная летальная концентрация цианида натрия в сыворотке крови

      (c) 5,50 л из 13,3 M H 2 CO, формальдегид, используемый для «фиксации» образцов ткани

      (d) 325 мл 1,8 × 10 −6 M FeSO 4 , минимальная концентрация сульфата железа, определяемая по вкусу в питьевой воде

    9. Рассчитайте количество молей и массу растворенного вещества в каждом из следующих растворов:

      (а) 325 мл из 8.23 × 10 −5 M KI, источник йода в рационе

      (b) 75,0 мл 2,2 × 10 −5 M H 2 SO 4 , проба кислотного дождя

      (c) 0,2500 л 0,1135 M K 2 CrO 4 , аналитический реагент, используемый при анализе железа

      (d) 10,5 л 3.716 M (NH 4 ) 2 SO 4 , жидкое удобрение

    10. Рассмотрим этот вопрос: Какова молярность KMnO 4 в растворе 0. 0908 г KMnO 4 в 0,500 л раствора?

      (a) Опишите шаги, необходимые для ответа на вопрос.

      (б) Ответьте на вопрос.

    11. Рассмотрим вопрос: какова молярность HCl, если 35,23 мл раствора HCl содержат 0,3366 г HCl?

      (a) Опишите шаги, необходимые для ответа на вопрос.

      (б) Ответьте на вопрос.

    12. Рассчитайте молярность каждого из следующих растворов:

      (а) 0,195 г холестерина, C 27 H 46 O, в 0.100 л сыворотки, средняя концентрация холестерина в сыворотке человека

      (b) 4,25 г NH 3 в 0,500 л раствора, концентрация NH 3 в бытовом аммиаке

      (c) 1,49 кг изопропилового спирта, C 3 H 7 OH, в 2,50 л раствора, концентрация изопропилового спирта в медицинском спирте

      (d) 0,029 г I 2 в 0,100 л раствора, растворимость I 2 в воде при 20 °C

    13. Рассчитайте молярность каждого из следующих растворов:

      (a) 293 г HCl в 666 мл раствора, концентрированный раствор HCl

      (б) 2. 026 г FeCl 3 в 0,1250 л раствора, используемого в качестве неизвестного в лабораториях общей химии

      (в) 0,001 мг Cd 2+ в 0,100 л, ПДК кадмия в питьевой воде

      (d) 0,0079 г C 7 H 5 SNO 3 в одной унции (29,6 мл), концентрация сахарина в диетическом безалкогольном напитке.

    14. В 1,0 л молока содержится около 1,0 г кальция в виде Ca 2+ . Какова молярность Ca 2+ в молоке?
    15. Какой объем 1.00- M Fe(NO 3 ) 3 раствор можно развести для приготовления 1,00 л раствора с концентрацией 0,250 M ?
    16. Если 0,1718 л раствора 0,3556- M C 3 H 7 OH разбавить до концентрации 0,1222 M , каков объем полученного раствора?
    17. Если 4,12 л раствора 0,850 M -H 3 PO 4 разбавить до объема 10,00 л, какова будет концентрация полученного раствора?
    18. Какой объем 0. 33- M C 12 H 22 O 11 можно развести раствор для приготовления 25 мл раствора с концентрацией 0,025 M ?
    19. Какова концентрация раствора NaCl, которая получается, когда 0,150 л 0,556- М раствора испаряют до тех пор, пока объем не уменьшится до 0,105 л?
    20. Какова молярность разбавленного раствора, когда каждый из следующих растворов разбавлен до заданного конечного объема?

      (а) 1.00 л 0,250- М раствора Fe(NO 3 ) 3 разбавляют до конечного объема 2,00 л

      (b) 0,5000 л 0,1222- М раствора C 3 H 7 OH разбавляют до конечного объема 1,250 л

      (c) 2,35 л 0,350- М раствора H 3 PO 4 разбавляют до конечного объема 4,00 л

      (d) 22,50 мл 0,025- М раствора C 12 H 22 O 11 разбавляют до 100.0 мл

    21. Какова конечная концентрация раствора, полученного, когда 225,5 мл 0,09988- М раствора Na 2 CO 3 испаряют до тех пор, пока объем раствора не уменьшится до 45,00 мл?
    22. Для лаборатории общей химии приобретена бутыль с раствором концентрированной HCl объемом 2,00 л. Раствор содержал 868,8 г HCl. Какова молярность раствора?
    23. Эксперимент в лаборатории общей химии требует 2.00- М раствор HCl. Сколько мл 11,9 M HCl потребуется для получения 250 мл 2,00 M HCl?
    24. Какой объем раствора 0,20- M K 2 SO 4 содержит 57 г K 2 SO 4 ?
    25. Агентство по охране окружающей среды США (EPA) устанавливает ограничения на количество токсичных веществ, которые могут сбрасываться в канализационную систему. Пределы были установлены для различных веществ, включая шестивалентный хром, который ограничивается 0.50 мг/л. Если промышленность выпускает шестивалентный хром в виде дихромата калия (K 2 Cr 2 O 7 ), какова максимально допустимая молярность этого вещества?

    Глоссарий

    водный раствор
    раствор, для которого вода является растворителем
    концентрированный
    качественный термин для обозначения раствора, содержащего растворенное вещество в относительно высокой концентрации
    концентрация
    количественная мера относительных количеств растворенного вещества и растворителя, присутствующих в растворе
    разбавленный
    качественный термин для обозначения раствора, содержащего растворенное вещество в относительно низкой концентрации
    разбавление
    процесс добавления растворителя в раствор для снижения концентрации растворенных веществ
    растворенный
    описывает процесс диспергирования растворенных компонентов в растворителе
    .
    молярность ( M )
    единица концентрации, определяемая как количество молей растворенного вещества, растворенного в 1 л раствора
    растворенное вещество
    компонент раствора, присутствующий в концентрации меньше концентрации растворителя
    растворитель
    компонент раствора присутствует в более высокой концентрации по сравнению с другими компонентами

    Решения

    Ответы на упражнения по химии в конце главы

    2.Нам необходимо знать количество молей серной кислоты, растворенной в растворе, и объем раствора.

    4. (а) 0,679 М ;
    (б) 1,00 М ;
    (в) 0,06998 М ;
    (г) 1,75 М ;
    (д) 0,070 М ;
    (ж) 6,6 М

    6. а) определить количество молей глюкозы в 0,500 л раствора; определить молярную массу глюкозы; определить массу глюкозы по числу молей и ее молярной массе; (б) 27 г

    8. (а) 37,0 моль H 2 SO 4 ;
    3,63 × 10 3 г H 2 SO 4 ;
    (б) 3.8 × 10 −6 моль NaCN;
    1,9 × 10 −4 г NaCN;
    (в) 73,2 моль H 2 CO;
    2,20 кг H 2 CO;
    (г) 5.9 × 10 −7 моль FeSO 4 ;
    8,9 × 10 −5 г FeSO 4

    10. (а) Определите молярную массу KMnO 4 ; определить количество молей KMnO 4 в растворе; по числу молей и объему раствора определяют молярность; (б) 1.15 × 10 −3 М

    12. (а) 5.04 × 10 −3 М ;
    (б) 0,499 М ;
    (в) 9,92 М ;
    (г) 1,1 × 10 −3 М

    14. 0,025 М

    16. 0,5000 л

    18. 1,9 мл

    20. (а) 0,125 М ;
    (б) 0,04888 М ;
    (в) 0,206 М ;
    (д) 0,0056 М

    22. 11,9 М

    24.1,6 л

     

    Учебное пособие по химии

    частей на миллион концентрации

    Ключевые понятия

    ⚛ частей на миллион — это измерение концентрации раствора.

    ⚛ частей на миллион сокращено до ppm

    ⚛ 1 ppm – это одна весовая или объемная часть растворенного вещества на 1 миллион весовых или объемных частей раствора.

    ⚛ Концентрации состава в процентах можно преобразовать в концентрации частей на миллион путем умножения на 10 000

    · ppm = 10 000 × процентное значение концентрации

    ⚛ Для очень разбавленных растворов концентрации вес/вес (вес/вес) и вес/объем (вес/объем) иногда выражают в частях на миллион.

    · ПРИМЕЧАНИЕ: вес/вес (w/w) может также обозначаться как масса/масса (m/m)

    · ПРИМЕЧАНИЕ: масса/объем (w/v) также может обозначаться как масса/объем (m/v) или массовая концентрация.

    ⚛ В пересчете на массу растворенного вещества на объем раствора (масса/объем или масса/объем),

    · 1 ppm = 1 г·м -3 = 1 мг л -1 = 1 мкг мл -1

    ⚛ В пересчете на вес растворенного вещества на вес раствора (вес/вес или м/м),

    · 1 ppm = 1 мг кг -1 = 1 мкг г -1

    Пожалуйста, не блокируйте рекламу на этом сайте.
    Нет рекламы = нет денег для нас = нет бесплатных вещей для вас!

    Части на миллион и расчет концентрации в процентах

    Вспомните, что в целом концентрация говорит вам, сколько растворенного вещества присутствует в растворе.

    Концентрация в частях на миллион (ppm) показывает, сколько частей растворенного вещества содержится в 1 000 000 частей раствора.

    Например, физиологический раствор представляет собой разбавленный водный раствор хлорида натрия, NaCl (водн.) с концентрацией 9 000 частей на миллион.
    Это означает, что на 1 000 000 частей раствора приходится 9 000 частей NaCl.

    Но концентрация раствора иногда указывается в процентах.
    Концентрация в процентах показывает, сколько частей растворенного вещества содержится в 100 частях раствора.

    Например, содержание этанола в вине часто указывается как около 12% (об./об.), то есть 12% объема вина составляет этанол, или 12 частей этанола на каждые 100 частей раствора. .
    Как мы можем преобразовать это в концентрацию в частях на миллион (частей на миллион)?

    Мы могли бы написать математическое выражение, приравнивающее части на сотню (процент) и часть на миллион (ppm), как показано ниже:

    х % = г частей на миллион
    x
    100
    =       г      
    1 000 000

    Чтобы преобразовать x % в ppm, мы умножаем обе части уравнения на 1 000 000, как показано ниже:

    x
    100
    × 1 000 0 00 =       г      
    1 000 000
    × 1 000 000
    х × 10 000 = г  

    Чтобы преобразовать концентрацию в процентах в части на миллион, умножьте значение в процентах ( x ) на 10 000.

    Концентрация этанола в вине была дана как 12% (об./об.), поэтому значение x равно 12. Теперь мы можем преобразовать это значение в концентрацию в частях на миллион (ppm), умножив x на 10 000, как показано ниже:

    х × 10 000 = г частей на миллион
    12 × 10 000 = 120 000 частей на миллион

    Это верно для других подобных процентных концентраций:

    Для массовых/объемных процентных концентраций (масс./об.% или масс./об.%):
    x = значение масс./об.%
    x x 10 000 = частей на миллион

    Для массовых/массовых процентных концентраций (м/м% или мас./мас.%):
    x = значение м/м%
    x x 10 000 = частей на миллион

    г миллионных долей = х х 10 000
    , где x — значение процентной концентрации

    И предупреждение. ..

    Концентрация
    m/v НЕ совпадает с концентрацией %(m/v) Концентрация
    масс./об. НЕ совпадает с концентрацией %(масс./об.) Концентрация
    м/м НЕ совпадает с концентрацией %(м/м) Концентрация
    масс./об. НЕ совпадает с концентрацией %(масс./об.) Концентрация
    об./об. НЕ совпадает с концентрацией % (об./об.)

    Концентрации

    m/v (w/v) и m/m (w/w) и части на миллион будут обсуждаться в следующем разделе (после приведенных ниже примеров концентрации в процентах и ​​ppm).

    Примеры работы: Преобразование концентрации в процентах в ppm

    Выполните следующие 4 шага, чтобы преобразовать процентную концентрацию в части. на миллион концентрация:

    Шаг 1: Извлечение данных из вопроса

    процентная концентрация = x %

    Концентрация

    частей на миллион = y ppm

    Шаг 2: Запишите определение ppm, которое будет использоваться

    y ppm = x x 10 000

    Шаг 3: Подставьте значения и решите

    Шаг 4: Запишите концентрацию в ppm

    концентрация = y ppm

    Вопрос 1. Образец пива имеет концентрацию этанола 4% (об./об.).

    Какова концентрация этанола в этом пиве в частях на миллион?

    Решение:

    Шаг 1: Извлечение данных из вопроса

    концентрация этанола = % (об./об.) = 4%

    х = 4

    концентрация = y ppm

    Шаг 2: Запишите определение ppm, которое будет использоваться

    y ppm = x x 10 000

    Шаг 3: Подставьте значения и решите

    y частей на миллион = 4 × 10 000

    y частей на миллион = 40 000

    Шаг 4: Запишите концентрацию в ppm

    концентрация этанола в пиве = 40 000 ppm

    Вопрос 2. Образец морской воды имеет концентрацию хлоридов 1,94% (м/об).

    Какова концентрация хлоридов в этой морской воде в частях на миллион?

    Решение:

    Шаг 1: Извлечение данных из вопроса

    концентрация хлорида = %(м/об) = 1,94%

    х = 1,94

    концентрация = y ppm

    Шаг 2: Запишите определение ppm, которое будет использоваться

    y ppm = x x 10 000

    Шаг 3: Подставьте значения и решите

    y частей на миллион = 1. 94 × 10 000

    y частей на миллион = 19 400

    Шаг 4: Запишите концентрацию в ppm

    концентрация хлоридов в морской воде = 19 400 ppm

    Наверх

    Частей на миллион Расчет единиц измерения

    Вспомните, что в целом концентрация говорит вам, сколько растворенного вещества присутствует в растворе.

    концентрация = количество растворенного вещества ÷ количество раствора

    Концентрация в частях на миллион (ppm) может относиться к массе растворенного вещества, присутствующего в объеме раствора (w/v или m/v), или может относиться к массе растворенного вещества, присутствующего в массе раствора (w/v). ж или м/м).

    В единицах СИ массовая концентрация (массовая концентрация) выражается в килограммах растворенного вещества на килограмм раствора.
    Таким образом, раствор с концентрацией 1 часть на миллион (1 ppm) будет составлять 1 кг растворенного вещества на 1 миллион килограммов раствора.
    И эти массы слишком велики, чтобы их можно было использовать в химической лаборатории.
    Но мы можем разделить массы растворенного вещества и раствора на 1 миллион, чтобы получить более полезные единицы измерения:

    1 часть на миллион =     1 кг растворенного вещества      
    1 000 000 кг раствора
      =     1 кг растворенного вещества/1 000 000    
    1 000 000 кг раствора/1 000 000
      =     10 -6 кг растворенного вещества            
    1 кг раствора

    Напомним, что в килограмме 1000 граммов, поэтому теперь мы можем написать

    .
    1 часть на миллион = 10 -6 кг растворенного вещества × 1000 г/кг
    1 кг раствора
      = 10 -3 г растворенного вещества
    1 кг раствора

    Напомним, что 10 -3 г = 1 мг (1 миллиграмм) и теперь мы можем записать

    1 часть на миллион = 10 -3 г растворенного вещества
    1 кг раствора
      = 1 мг растворенного вещества
    1 кг раствора

    Если мы разделим массы растворенного вещества и раствора на 1000, мы получим

    1 часть на миллион = 1 мг растворенного вещества/1000
    1 кг раствора/1000
      = 10 -3 мг растворенного вещества
    10 -3 кг раствор

    Напомним, что 10 -3 мг = 1 мкг и 10 -3 кг = 1 г, т. е.

    1 часть на миллион = 10 -3 мг растворенного вещества
    10 -3 кг раствор
      = 1 мкг растворенного вещества
    1 г раствора

    Это позволяет нам установить, что концентрация частей на миллион (ppm) эквивалентна следующим обычным концентрациям m/m (w/w):

    1 ppm = 1 мг растворенного вещества/1 кг раствора = 1 мкг растворенного вещества/1 г раствора

    В единицах СИ массовая/объемная концентрация (массовая/объемная концентрация) выражается в килограммах растворенного вещества на литр раствора.
    Таким образом, раствор с концентрацией 1 часть на миллион (1 ppm) будет составлять 1 кг растворенного вещества на 1 миллион литров раствора.
    И эта масса и объем слишком велики, чтобы их можно было использовать в химической лаборатории.
    Но мы можем разделить массу растворенного вещества и объем раствора на 1 миллион, чтобы получить более полезные единицы измерения:

    1 часть на миллион =     1 кг растворенного вещества      
    1 000 000 л раствора
      =     1 кг растворенного вещества/1 000 000     
    1 000 000 л раствора/1 000 000
      =     10 -6 кг растворенного вещества              
    1 л раствора

    Напомним, что в килограмме 1000 граммов, поэтому теперь мы можем написать

    .
    1 часть на миллион = 10 -6 кг растворенного вещества × 1000 г/кг
    1 л раствора
      = 10 -3 г растворенного вещества
    1 л раствора

    Напомним, что 10 -3 г = 1 мг (1 миллиграмм) и теперь мы можем записать

    1 часть на миллион = 10 -3 г растворенного вещества
    1 л раствора
      = 1 мг растворенного вещества
    1 л раствора

    Если мы разделим массу растворенного вещества и объем раствора на 1000, мы получим

    1 часть на миллион = 1 мг растворенного вещества/1000
    1 л раствора/1000
      = 10 -3 мг растворенного вещества
    10 -3 л раствор

    Напомним, что 10 -3 мг = 1 мкг и что 10 -3 л = 1 мл, тогда

    1 часть на миллион = 10 -3 мг растворенного вещества
    10 -3 л раствор
      = 1 мкг растворенного вещества
    1 мл раствора

    Это позволяет нам установить, что концентрация частей на миллион (ppm) эквивалентна следующим обычным концентрациям m/v (w/v):

    1 ppm = 1 мг растворенного вещества/1 л раствора = 1 мкг растворенного вещества/1 мл раствора

    Чтобы рассчитать концентрацию раствора в частях на миллион, используя массу растворенного вещества и объем или массу раствора:

    ⚛ вес/объем (вес/объем или м/об)

    ppm = масса растворенного вещества (г) ÷ объем раствора (м 3 )

    ppm = масса растворенного вещества (мг) ÷ объем раствора (л)

    ppm = масса растворенного вещества (мкг) ÷ объем раствора (мл)

    ⚛ вес/вес (вес/вес или м/м)

    ppm = масса растворенного вещества (мг) ÷ масса раствора (кг)

    ppm = масса растворенного вещества (мкг) ÷ масса раствора (г)

    Вам следует потренироваться переставлять приведенные выше уравнения, чтобы найти массу растворенного вещества, объем раствора или массу раствора:

    ⚛ Для расчета массы растворенного вещества:

    масса растворенного вещества (мг) = ppm × объем раствора (л)

    масса растворенного вещества (мкг) = ppm × объем раствора (мл)

    масса растворенного вещества (мг) = ppm × масса раствора (кг)

    масса растворенного вещества (мкг) = ppm × масса раствора (г)

    ⚛ Рассчитать объем раствора

    объем (л) = масса (мг) растворенного вещества ÷ ppm

    объем (мл) = масса (мкг) растворенного вещества ÷ ppm

    ⚛ Рассчитать массу раствора

    масса раствора (кг) = масса растворенного вещества (мг) ÷ ppm

    масса раствора (г) = масса растворенного вещества (мкг) ÷ ppm

    Наверх

    Преобразование массовых концентраций (w/v или m/v) в ppm

    Вспомните определение частей на миллион массы растворенного вещества на единицу объема раствора, полученное выше:

    1 ppm = 1 г м -3 = 1 мг л -1 = 1 мкг мл -1

    Ниже приведены примеры вопросов с отработанными решениями по переводу массы/объема (м/об) в части на миллион.

    Вопрос 1. Раствор имеет концентрацию 1,25 г л -1 .

    Какова его концентрация в частях на миллион?

    Решение:

    Шаг 1: Извлечение данных из вопроса

    концентрация = вес/объем = масса/объем = 1,25 г л -1

    масса растворенного вещества = 1,25 г

    объем раствора = 1 л

    Шаг 2: Запишите определение ppm, которое будет использоваться

    1 ppm = 1 г м -3 = 1 мг л -1 = 1 мкг мл -1

    Шаг 3: Преобразование массы растворенного вещества в требуемые единицы

    объем раствора в литрах (л), поэтому масса растворенного вещества должна быть в миллиграммах (мг)

    масса = 1.25 г = 1,25 г × 1000 мг/г = 1250 мг

    Этап 4: Расчет концентрации: разделить массу (мг) на объем (л)

    концентрация = масса (мг) ÷ объем (л)

    концентрация = 1250 мг ÷ 1 л = 1250 мг л -1

    Шаг 5: Запишите концентрацию в ppm

    1 ppm = 1 мг л -1 , следовательно, 1250 мг л -1 = 1250 ppm

    1,25 г л -1 = 1250 частей на миллион

    Вопрос 2. Раствор имеет концентрацию 0,5 мг мл -1 .

    Какова его концентрация в частях на миллион?

    Решение:

    Шаг 1: Извлечение данных из вопроса

    концентрация = масса/объем = масса/объем = 0,5 мг/мл -1

    масса растворенного вещества = 0,5 мг

    объем раствора = 1 мл

    Шаг 2: Запишите определение ppm, которое будет использоваться

    1 ppm = 1 г м -3 = 1 мг л -1 = 1 мкг мл -1

    Шаг 3: Преобразование объема раствора в требуемые единицы

    масса растворенного вещества указана в миллиграммах (мг), поэтому объем раствора должен быть в литрах (л)

    объем = 1 мл = 1 мл ÷ 1000 мл L -1 = 0.001 л

    Этап 4: Расчет концентрации: разделить массу (мг) на объем (л)

    ppm = масса (мг) ÷ объем (л)

    ppm = 0,5 мг ÷ 0,001 мл = 500 мг л -1

    Шаг 5: Запишите концентрацию в ppm

    1 ppm = 1 мг л -1 , следовательно, 500 мг л -1 = 500 ppm

    0,5 мг мл -1 = 500 частей на миллион

    Наверх

    Преобразование концентраций масса/масса (вес/вес или м/м) в миллионные доли

    Вспомните определение частей на миллион массы растворенного вещества на массу единиц раствора, полученное ранее:

    1 ppm = 1 мг кг -1 = 1 мкг г -1

    Ниже приведены примеры вопросов с отработанными решениями по переводу вес/вес (м/м) в миллионные доли.

    Вопрос 1. Раствор имеет концентрацию 0,033 г кг -1 .

    Какова его концентрация в частях на миллион?

    Решение:

    Шаг 1: Извлечение данных из вопроса

    концентрация = вес/вес = 0,033 г кг -1

    масса растворенного вещества = 0,033 г

    масса раствора = 1 кг

    Шаг 2: Запишите определение ppm, которое будет использоваться

    1 ppm = 1 мг кг -1 = 1 мкг г -1

    Шаг 3: Преобразование массы растворенного вещества в требуемые единицы

    масса раствора в килограммах (кг), поэтому масса растворенного вещества должна быть в миллиграммах (мг)

    масса = 0.033 г = 0,033 г × 1000 мг/г = 33 мг

    Этап 4: Расчет концентрации: разделить массу растворенного вещества (мг) на массу раствора (кг)

    концентрация = масса растворенного вещества (мг) ÷ масса раствора (кг)

    концентрация = 33 мг ÷ 1 кг = 33 мг кг -1

    Шаг 5: Запишите концентрацию в ppm

    1 ppm = 1 мг кг -1 , следовательно, 33 мг кг -1 = 33 ppm

    0. 033 г кг -1 = 33 ч/млн

    Вопрос 2. Раствор имеет концентрацию 2250 мкг кг -1 .

    Какова его концентрация в частях на миллион?

    Решение:

    Шаг 1: Извлечение данных из вопроса

    концентрация = вес/вес = 2250 мкг кг -1

    масса растворенного вещества = 2250 мкг

    масса раствора = 1 кг

    Шаг 2: Запишите определение ppm, которое будет использоваться

    1 ppm = 1 мг кг -1 = 1 мкг г -1

    Шаг 3: Преобразование массы растворенного вещества в требуемые единицы

    масса раствора в килограммах (кг), поэтому масса растворенного вещества должна быть в миллиграммах (мг)

    масса = 2250 мкг = 2250 мкг ÷ 1000 мкг мг -1 = 2.25 мг

    Этап 4: Расчет концентрации: разделить массу растворенного вещества (мг) на массу раствора (кг)

    концентрация = масса растворенного вещества (мг) ÷ масса раствора (кг)

    концентрация = 2,25 мг ÷ 1 кг = 2,25 мг кг -1

    Шаг 5: Запишите концентрацию в ppm

    1 ppm = 1 мг кг -1 , следовательно, 2,25 мг кг -1 = 2,25 ppm

    2250 мкг кг -1 = 2. 25 частей на миллион

    Наверх

    Решение проблем: концентрация частей на миллион (ppm)

    Мы будем использовать следующие шаги для решения задач концентрации частей на миллион (ppm):

    1. Шаг 1: Извлечение данных из вопроса
    2. Шаг 2: Запишите используемое определение ppm и при необходимости измените порядок
    3. Шаг 3: Преобразование массы растворенного вещества и/или массы или объема раствора в требуемые единицы
    4. Шаг 4: Подставьте значения в уравнение ppm и решите
    5. Шаг 5: Напишите ответ
    Вопрос 1. 150 мл водного раствора хлорида натрия содержат 0,0045 г NaCl.

    Рассчитайте концентрацию NaCl (водн.) в частях на миллион (частей на миллион).

    Решение:

    Шаг 1: Извлечение данных из вопроса

    масса растворенного вещества = 0,0045 г

    объем раствора = 150 мл

    концентрация раствора = ?

    частей на миллион

    Шаг 2: Запишите определение ppm, которое будет использоваться

    концентрация указана как масса/объем (масса/объем или масса/объем)

    1 ppm = 1 г м -3 = 1 мг л -1 = 1 мкг мл -1

    Шаг 3: Преобразование массы растворенного вещества в требуемые единицы

    объем раствора указан в миллилитрах (мл), поэтому масса растворенного вещества должна быть указана в микрограммах (мкг)

    масса = 0. 0045 г = 0,0045 г × 10 6 мкг/г = 4500 мкг

    Этап 4: Расчет концентрации: разделить массу растворенного вещества (мкг) на объем раствора (мл)

    концентрация = масса растворенного вещества (мкг) ÷ объем раствора (мл)

    концентрация = 4500 мкг ÷ 150 мл = 30 мкг мл -1

    Шаг 5: Запишите концентрацию в ppm

    1 ppm = 1 мкг мл -1 поэтому 30 мкг мл -1 = 30 ppm

    концентрация = 30 частей на миллион

    Вопрос 2. Какая масса нитрата калия в миллиграммах содержится в 0,250 кг водного раствора нитрата калия с концентрацией 500 ppm, KNO 3 (водн.) ?

    Решение:

    Шаг 1: Извлечение данных из вопроса

    масса растворенного вещества = ? мг

    масса раствора = 0,250 кг

    концентрация = 500 частей на миллион

    Шаг 2: Запишите определение ppm, которое будет использоваться

    концентрация указана как вес/вес (вес/вес или м/м)

    1 ppm = 1 мг кг -1 = 1 мкг г -1

    переставьте это, чтобы найти массу растворенного вещества (мг):

    масса растворенного вещества (мг) = концентрация (ч/млн) × масса раствора (кг)

    Шаг 3: Преобразование единиц массы и/или объема

    Поскольку масса раствора указана в кг, масса растворенного вещества будет рассчитываться в мг, и преобразование единиц измерения не требуется.

    Шаг 4: Подставить значения и найти массу растворенного вещества

    масса растворенного вещества (мг) = концентрация (ч/млн) × масса раствора (кг)

    масса растворенного вещества (мг) = 500 частей на миллион × 0,250 кг = 125 мг

    Шаг 5: Напишите ответ

    масса (КНО 3 ) = 125 мг

    Вопрос 3. Студенту выдают 500 мл раствора сахарозы с концентрацией 600 ppm.

    Какой объем этого раствора в миллилитрах содержит 0,150 г сахарозы?

    Решение:

    Шаг 1: Извлечение данных из вопроса

    требуемый объем раствора = ? мл

    масса растворенного вещества = 0,150 г

    концентрация = 600 частей на миллион

    Шаг 2: Запишите определение ppm, которое будет использоваться

    концентрация указана как масса/объем (масса/объем или масса/объем)

    1 ppm = 1 г м -3 = 1 мг л -1 = 1 мкг мл -1

    переставьте это, чтобы найти объем раствора (мл):

    объем раствора (мл) = масса растворенного вещества (мкг) ÷ концентрация (ч/млн)

    Шаг 3: Преобразование массы в граммах в микрограммы

    Поскольку нам нужно найти объем в мл, нам нужно преобразовать массу в г в мкг

    масса растворенного вещества = 0. 150 г × 10 6 мкг/г = 150 000 мкг

    Шаг 4: Подставить значения и найти объем раствора

    объем раствора (мл) = масса растворенного вещества (мкг) ÷ концентрация (ч/млн)

    объем раствора (мл) = 150 000 мкг ÷ 600 частей на миллион = 250 мл

    Шаг 5: Напишите ответ

    объем раствора (мл) = 250 мл

    Наверх

    Пример вопроса: расчет частей на миллион

    Раствор готовят растворением 3.95 г твердого хлорида натрия в количестве дистиллированной воды, чтобы получить 250,0 мл раствора.

    Определите концентрацию этого раствора в частях на миллион.

    ↪ Наверх

    .

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован.