Растворитель самый сильный: Перечень самых популярных растворителей для кузовных работ

13.04.202303.02.2023 alexxlab 0 Комментариев

Содержание

Какой растворитель лучше выбрать для краски и ремонта

В этой статье выясним, какой растворитель лучше выбрать для краски и осуществления ремонтно-строительных работ, и эта информация поможет вам правильно выбрать хороший состав по характеристикам и назначению, который можно успешно применять для решения различных задач.

Современное строительство предусматривает массовое использование растворителей при обработке поверхностей лакокрасочными веществами. Растворители востребованы для устранения ржавчины, остатков бетона, монтажной пены и иных материалов. Периодически возникает необходимость использования подобных товаров и при решении бытовых задач.

В магазинах сегодня представлен большой выбор растворителей, при этом не каждый человек знает, какой из вариантов является оптимальным при выполнении тех или иных работ.

Разница между растворителем и разбавителем

Зачастую можно услышать, как растворитель называют разбавителем и наоборот. Это не совсем верно, так как между двумя этими составами имеется существенное различие. Растворитель при контакте с веществами воздействует на его компоненты, отвечающие за процесс твердения. Например, при помощи бензина можно сделать масляную краску более жидкой, а можно удалить ее затвердевшие пятна с очищаемой поверхности.

Для разбавителя же характерно только разжижение вещества при добавлении в него, без возможности удаления, то есть функционал жидкости оказывается более ограниченным. Например, для водоэмульсионных красок разбавление до нужной консистенции обеспечивает обычная вода, при этом с ее помощью ликвидировать высохшую краску невозможно.

Предлагаем купить растворитель по оптовой цене производителя в любом количестве в интернет-магазине компании «Мосоптторг» с оперативной доставкой по Москве.

Виды растворителей

Для указанной продукции характерно деление на несколько групп:

Для лакокрасочной продукции и клея.
Для стройматериалов.
Для бытовых нужд.

Растворители для красок

Подавляющее большинство веществ данной категории относится к числу летучих, обладающих очень низкими температурами кипения. За счет этих свойства достигается максимальная скорость высыхания обработанной до этого поверхности.

По особенностям структурного состава они разделяются на однокомпонентные и комбинированные. Первые созданы на базе единственного вещества, к примеру, толуола. Вторые представляют собой комбинацию из нескольких активных веществ, например, толуола и ацетона с бутилацетатом, совместно превращающихся в растворитель P-4.

Практика показывает, что комбинированные растворители демонстрируют большую эффективность, а также могут создаваться для работы с определенными веществами.

Растворители для стройматериалов

Устранение затвердевших стройматериалов: битумов, строительной пены и так далее, представляет собой сложный процесс. Большинство материалов данной категории обладают повышенной стойкостью к химическому воздействию, поэтому довольно эффективно противостоит растворителям. Для борьбы с ними производителями разработана отдельная категория средств, обладающих улучшенными возможностями.

Растворители для цемента, бетонов и составов на его основе представляют собой сочетание агрессивных кислот с ингибиторами и компонентами, обеспечивающими защиту металлу при работе на его поверхности.

Растворители жидкого стекла представляют собой органические соединения. До момента затвердения материал легко удаляется с поверхностей простой водой без приложения каких-либо серьезных усилий.

Растворители монтажной пены содержат в своем составе этилацетат, но обеспечивают возможность растворения только свежего продукта. Для удаления полностью застывшего фрагмента пены рекомендуется применение препарата «Димексид», не являющегося специальным растворителем, и продаваемого в аптечных сетях. Он также подходит для удаления суперклея.

Растворители жидких гвоздей создаются из минеральных компонентов, и способны бороться только со свежими материалами. Для затвердевших гвоздей потребуется механическая очистка поверхности или их нагрев до температуры от 50 градусов и выше (только феном).

Растворители ржавчины создаются сочетанием оксикарбоновой многоосновной и фосфорной кислоты с добавлением танина.

Растворители силикона представлены, как специализированными средствами, так и универсальными составами, например, уайт-спиритом или уксусной кислотой.

Растворители полимеров различаются между собой по веществам воздействия. Для удаления ПВХ применяют тетрагидрофуран или циклогексанон с необходимостью применения в течение нескольких дней. Полиэтилен устраняется бензолом или ксилолом при предварительном нагреве. Для пенополиуретана возможно удаление только специализированными средствами и до момента полного затвердевания.

Растворители резины представлены органическими составами, например, толуолом.

Растворителями битумных мастик могут выступать бензин, уайт-спирит и иные продукты нефтехимии.

С растворением пенопласта успешно справляются ацетон и P-650.

Растворителями парафинов выступают бензин, керосин.

Какой растворитель самый сильный P-646 или P-650

На рынке распространены растворители P-646 и P-650, создаваемые на базе нескольких компонентов. Оба они обладают хорошей эффективностью воздействия на различные лакокрасочные материалы, но какой же из них все же обладает большей силой и целесообразней при выполнении наиболее ответственных работ.

Для начала необходимо рассмотреть состав обоих растворителей для их дальнейшей оценки.

Состав P-646 представлен толуолом (50%), этанолом (15%), амилацетатом и бутанолом (по 10%), этилцеллозольвой (8%) и ацетоном (7%). Для растворителя характерно отсутствие цвета и выраженный запах.

Химический состав P-650 менее пестрый, в нем содержится всего три составных компонента: ксилол (50%) и бутанол с этилцеллозольвой (массовые доли 30% и 20% соответственно).

При рассмотрении двух растворителей необходимо понимать, что у каждого из них свои сильные стороны, поэтому с одними веществами лучше справится P-646, а с другими P-650. Именно на основе этих возможностей и необходимо делать выбор в каждом конкретном случае.

Основным предназначением растворителя 650 является работа с разнообразными лакокрасочными материалами для фасадных, внутренних работ и окрашивания автомобилей. Эффективно он действует и против нитратцеллюлозных пленкообразователей, причем растворение происходит в кратчайшие сроки. При работе с раствором требуется аккуратность. Его добавление в состав должно проводиться постепенно до момента принятия им необходимой консистенции.

Область применения растворителя 646 ограничивается эмалями и нитроэмалями, грунтами на основе эпоксидных или глифталевых смол. Используется он и при необходимости растворения различных типов пленкообразователей.

Для растворителя 646 характерна высокая степень агрессивности, требующая от человека со всей ответственностью подходить к вопросам безопасности, исключить попадание в органы дыхания и слизистые оболочки. Отличительной особенностью добавления в краску растворителя является появление в дальнейшем на подсохшей поверхности глянцевого блеска.

Чтобы определить какой растворитель самый сильный нужно определиться с областью его применения — ООО ДХЗ

Растворители — это соединения, которые при комнатной температуре и атмосферном давлении обычно представляют собой жидкости; они способны растворять другие вещества, не изменяя их химическую структуру Жидкие смеси растворенных в растворителе веществ называются раствором. Молекулы растворенных компонентов взаимодействуют друг с другом. Растворы образуются в результате смешивания жидких, твердых или газообразных веществ с жидкостями, которые называются растворителями. Когда смешивают два жидких компонента, возникает произвольная возможность выбирать, какое вещество называть растворителем, а какое — растворенным веществом; обычно растворителем называется жидкость, которая находится в избытке. Пластификаторы, которые используются для придания эластичности пластмассам и краскам, могут выступать в качестве растворителей. Однако по своей технологической значимости пластификаторы отличаются от растворителей. Хороший пластификатор должен иметь очень низкую летучесть и должен постоянно находиться в растворяемом веществе. Напротив, идеальный растворитель должен иметь высокую летучесть, чтобы испариться настолько быстро, насколько это возможно и должен отделяться от растворяемого вещества. Не существует четкой границы между пластификаторами и растворителями: некоторые высококипящие растворители с очень низкой летучестью в течение продолжительного периода времени оказывают эффект придания эластичности.

Как правило, растворитель должен обладать следующими свойствами:

прозрачный и бесцветный;
летучий, не оставлять осадок;
устойчивый к химическим веществам в течение долгого времени;
нейтральный;
со слабым или приятным запахом;
без содержания воды;
постоянные физические свойства согласно спецификации производителя;

низкая токсичность;
биологически разлагаемый;
недорогой.

В соответствии с температурой кипения растворители классифицируются следующим образом:

низкокипящие: температура кипения < 100 °С;
среднекипящие: температура кипения 100-150 °С;
высококипящие: температура кипения > 150 °С.

Температура кипения жидкости определяется как температура, при которой давление насыщенного пара жидкости достигает значения 101,3 кПа. Тепловая энергия расходуется на испарение жидкости и извлекается из окружающей среды, приводя к ее охлаждению. Конечно, по этим значениям невозможно определить какой растворитель самый сильный, но подобрать наиболее подходящих для определенных работ можно.

Растворители с различной интенсивностью влияют на людей, растения и животных. Оказываемый ими эффект напрямую зависит от количества растворителя и длительности его воздействия. В случае воздействия большой дозы растворителя на протяжении корытного периода времени, у человека могут возникнуть острые поражения. Но в случае абсорбции намного меньших количеств на протяжении длительного времени, хронические поражение растворителем и возникновения сенсибилизации обеспечены. Следует отметить, что хронические поражения более опасны, поскольку они сопровождаются сильным привыканием, который может привести к тому, что на ранних стадиях поражение почти невозможно обнаружить.

Еще одна опасность растворителей – это то, что его очень часто используют для получения наркотических средств. Одним из таких средств считается химка – сленговое название экстракта веществ из конопли, которые оказывают наркотическое воздействие.

Именно этот наркотик изготавливается с применением растворителя. И множество наркоманов задаются вопросом, какой растворитель нужен для химки? Только вдуматься, курить вещество, которое было приготовлено путем использования растворителя. Это удивительно очень вредно, и в некоторых случаях необратимо сказывается на центральной нервной системе человека.

8.4 Эффекты растворителя — Химия LibreTexts

Последнее обновление
Сохранить как PDF

Идентификатор страницы: 17430

Из Википедии, свободной энциклопедии.0026 [1]

Выравнивающий эффект или Выравнивающий растворитель относится к влиянию растворителя на свойства кислот и оснований.

Сила сильной кислоты ограничивается («нивелируется») основностью растворителя. Точно так же сила сильного основания нивелируется кислотностью растворителя. Когда сильная кислота растворяется в воде, она реагирует с ней с образованием иона гидроксония (H ₃ O ⁺). ^[2] Примером этого может быть следующая реакция, где «HA» — сильная кислота:

HA + H ₂ O → A ^— + H ₃ O ⁺

Любая кислота, которая сильнее H ₃ O ⁺ Refts с H ₂ O ⁺ Refts с H ₂ O ⁺ Refts с H ₂ O. Н ₃ О ⁺ . Следовательно, в H ₂ O не существует кислоты сильнее, чем H ₃ O ⁺. Точно так же, когда растворителем является аммиак, самой сильной кислотой является аммоний (NH

4 ⁺ ), таким образом, HCl и супер кислоты оказывают такое же подкисляющее действие.

Тот же аргумент применим к базам. В воде самым сильным основанием является OH ^—. Таким образом, хотя амид натрия (NaNH ₂) является исключительным основанием (pK _a из NH ₃ ~ 33), в воде он не уступает гидроксиду натрия. С другой стороны, NaNH ₂ является гораздо более основным реагентом в аммиаке, чем NaOH.

Диапазон рН, допустимый для конкретного растворителя, называется окном дискриминации кислотно-щелочного баланса. ^[1]

Растворители выравнивающие и дифференцирующие

В дифференцирующем растворителе различные кислоты диссоциируют в разной степени и, следовательно, имеют разную силу. В выравнивающем растворителе некоторые кислоты полностью диссоциированы и, таким образом, имеют одинаковую силу. Слабоосновный растворитель имеет меньшую тенденцию, чем сильноосновный, принимать протон. Точно так же слабая кислота имеет меньшую тенденцию отдавать протоны, чем сильная кислота. В результате сильная кислота, такая как хлорная кислота, проявляет более сильные кислотные свойства, чем слабая кислота, такая как уксусная кислота, при растворении в слабощелочном растворителе. С другой стороны, все кислоты имеют тенденцию становиться неразличимыми по силе при растворении в сильно основных растворителях из-за большего сродства сильных оснований к протонам. Это называется эффектом выравнивания. Сильные основания выравнивающие растворители для кислот, слабых оснований дифференцирующие растворители для кислот. Из-за выравнивающего эффекта обычных растворителей исследования суперкислот проводятся в очень слабо основных растворителях, таких как диоксид серы (сжиженный) и SO ₂ ClF. ^[3]

Типы растворителей на основе протонного взаимодействия На основе протонного взаимодействия существуют четыре типа растворителей:

вода, спирт, нашатырный спирт и т. д.

(ii) Протогенные растворители: Растворители, которые имеют тенденцию производить протоны, т. е. вода, жидкий хлористый водород, ледяная уксусная кислота и т. д.

(iii) Амфипротонные растворители: Растворители, которые действуют как протофильные или протогенные вода, аммиак, этиловый спирт и т. д.

(iv) Апротонные растворители: растворители, которые не отдают и не принимают протоны, например, бензол, четыреххлористый углерод, сероуглерод и т. д.

HCl действует как кислота в H ₂ O , более сильная кислота в NH ₃ , слабая кислота в CH ₃ COOH, нейтральная в C ₆ H ₆ и слабое основание в HF.

Ссылки

Аткинс, П.В. (2010). Неорганическая химия Шрайвера и Аткинса, пятое издание . Издательство Оксфордского университета. п. 121. ISBN 978-1-42-921820-7.
Zumdahl, S.S. «Химия» Heath, 1986: Lexington, MA. ISBN 0-669—04529-2.

Олах, Г. А.; Пракаш, GKS; Ван, Кью; Ли, X. (2001). «Фторид водорода — фторид сурьмы (V)». В пакете, л. Энциклопедия реактивов для органического синтеза . Нью-Йорк: Дж. Уайли и сыновья. doi: 10.1002/047084289X.rh037m.

8.4 Solvent Effects распространяется под лицензией CC BY-SA 4.0 и был создан, изменен и/или курирован LibreTexts.

Наверх

Была ли эта статья полезной?

Тип изделия
Раздел или Страница
Лицензия
CC BY-SA

Версия лицензии
4,0
Показать страницу TOC
№ на стр.
Теги
1. Выравнивающий эффект

1.

8: Кислоты, щелочи и растворители – Выбор растворителя

Последнее обновление
Сохранить как PDF

Идентификатор страницы: 212611

Эндрю Р. Бэррон
Университет Райса через CNX

Выбор растворителя является важным параметром для любой химической реакции. Ниже приводится руководство по некоторым соображениям, которые следует учитывать при выборе растворителя, чтобы обеспечить протекание желаемой реакции.

Сольватация

Сольватация может быть определена как взаимодействие между растворителем и растворенным веществом, однако два основных класса сольватации по-разному влияют на стабильность реагентов или продуктов в химической реакции и, следовательно, на возможность протекания реакции

Специфическая сольватация – это когда растворитель взаимодействует с одним из ионов (или молекул) в растворе посредством ковалентного взаимодействия. Кроме того, с каждым ионом (или молекулой) будет связано определенное количество молекул растворителя, например, [Cu(NH ₃ ) ₄ ] ²⁺
и [Mg(H ₂ O)6] ²⁺ (рис. \(\PageIndex{1}\).60a).
Неспецифическая сольватация возникает в результате ван-дер-ваальсовых или диполь-дипольных сил между растворителем и ионом (или молекулой). Определенного количества взаимодействий не будет, а взаимодействие растворителя…иона будет сильно флюктуационным, например, когда вода сольватирует ион хлорида (рис. \(\PageIndex{1}\).60b), число молекул воды вокруг каждого анион не фиксируется

Рисунок \(\PageIndex{60}\): Примеры (а) специфической и (б) неспецифической сольватации.

Таблица \(\PageIndex{1}\).10 показывает способность трех растворителей действовать при специфической и неспецифической сольватации. Относительная сольватирующая способность каждого растворителя приводит к трем различным продуктам растворения хлорида железа (III) (FeCl ₃ ).

Раствор	ДМСО (Me ₂ SO)	Пиридин (C ₅ H ₅ N)	Ацетонитрил (MeCN)
Специальный	Хорошо	Очень хорошо	Бедный
Неспецифический	Хорошо	Бедный	Средне хорошее

Растворение FeCl _{3 9{3+}\]}

Напротив, если FeCl ₃ растворить в пиридине (py), образуется нейтральный кислотно-основной комплекс Льюиса, (1. 8.3), потому что пиридин очень хорошо подходит для специфической сольватации ( Таблица \(\PageIndex{1}\).10), плохо сольватирует хлорид-анион.

\[FeCl_3 + py \rightarrow FeCl_3(py)\]

Подобным образом FeCl ₃ (MeCN) ₃ будет образовываться при растворении в ацетонитриле, поскольку, хотя он и не подходит для специфической сольватации , он недостаточно хорош для неспецифической сольватации, чтобы стабилизировать хлорид-анион. Однако, поскольку FeCl 9-\]

Влияние растворителя

Вместо того, чтобы сольватировать молекулу или ион, растворитель может играть активную и вредную роль в синтезе желаемого соединения.

Сольволиз

Типичной реакцией сольволиза является реакция с водой, т.е. гидролиз (\ref{1.8.5}). Однако сольволиз — это общая реакция, включающая разрыв связи растворителем. Так, реакция с аммиаком — аммонолиза , (\ref{1.8.6}), реакция с уксусной кислотой — 9-} \label{1.8.8}\]

Конкурентные реакции

Там, где может протекать более одной реакции, реакция с участием растворителя часто может конкурировать с желаемой реакцией.

Если необходимо синтезировать кислотно-основной комплекс Льюиса между диэтиловым эфиром (Et ₂ O) и трифторидом бора (BF ₃ ), важно выбрать растворитель, который не будет препятствовать образованию комплекса. Например, пиридин — плохой выбор, поскольку донором азота является более сильное основание Льюиса, чем диэтиловый эфир (1.8.9).), и поэтому между диэтиловым эфиром и трифторидом бора не произойдет никакой реакции. Напротив, поскольку ацетонитрил (MeCN) является плохим основанием Льюиса, реакция будет происходить.

\[BF_3(Et_2O) + py \rightarrow BF_3(py) + Et_2O\]

Если синтез GeCl ₆ ^2- из тетрахлорида германия (GeCl ₄ ) и источника хлорид-аниона, тогда вода будет плохим выбором растворителя, так как это приведет к гидролизу GeCl ₄. Жидкий хлористый водород был бы таким же плохим растворителем, поскольку сильная водородная связь Cl-…H-Cl стабилизировала бы анион хлорида и предотвратила бы реакцию. Напротив, нитрометан (CH ₃ NO ₂ ) будет достаточно полярным растворителем для сольватации GeCl ₄ , но он будет вытеснен анионом хлорида, который будет лишь слабо сольватирован.

Образование соли

Образованию соли в результате реакции двойного замещения (1.8.10) может способствовать выбор растворителя путем смещения равновесия путем стабилизации одного или нескольких реагентов/продуктов.

\[MX + M’X’ \rightleftharpoons MX’ + M’X \]

Стабилизация соли за счет относительной кислотности 9+ \]

Аналогичным образом, слабоосновный характер воды означает, что равновесная реакция (1.25) имеет очень малую константу равновесия К. Однако, если реакцию проводят в сильно щелочном растворителе, таком как аммиак урид-анион стабилизируется (1.26) и может быть осажден катионным обменом.

Стабилизация соли путем сольватации

Следующие наблюдения могут быть объяснены рассмотрением сольватирующей способности растворителя. 9-\]

Поскольку нитрат серебра и нитрат бария растворимы в обоих растворителях, различия должны быть связаны с различиями в растворимости хлоридов в каждом растворителе. Рассмотрение относительной стабильности твердого хлорида серебра по сравнению с сольватированными частицами (рис. \(\PageIndex{1}\).61) показывает, что энтальпия сольватации в воде меньше энергии решетки. Таким образом, если бы хлорид серебра присутствовал в воде в виде Ag+ и Cl-, он самопроизвольно выпал бы в осадок. Напротив, энтальпия сольватации в аммиаке больше, чем энергия решетки, поэтому твердый AgCl легко растворяется в жидком аммиаке. Причина дополнительной стабилизации от специфической сольватации катиона серебра аммиаком, т. е. образование ковалентного комплекса [Ag(NH ₃) ₂] ⁺.

Рисунок \(\PageIndex{61}\): Энтальпия сольватации хлорида серебра в воде и аммиаке в сравнении с энергией решетки.

Как видно из рисунка \(\PageIndex{1}\).62, противоположный эффект имеет место для хлорида бария. При этом энтальпия сольватации в аммиаке меньше энергии решетки. Таким образом, если бы хлорид бария присутствовал в виде Ba ² ⁺ и Cl ^— в аммиаке, он бы самопроизвольно осаждался. Напротив, энтальпия сольватации в воде больше, чем энергия решетки, поэтому твердый BaCl ₂ легко растворяется в воде. Стабилизация Ba ² ⁺ (водн.) происходит из-за того, что вода будет иметь большую сферу неспецифической сольватации вследствие наличия двух неподеленных пар, что позволяет взаимодействовать с Ba ²⁺, а также с другими молекулами воды. (Рис. \(\PageIndex{1}\).63).

Рисунок \(\PageIndex{62}\): Энтальпия сольватации хлорида бария в воде и аммиаке по сравнению с энергией решетки. сфера вокруг катиона Ba2+. 9- \rightarrow \dfrac{1}{2} H_2 \space\space\space\space\space\space E_0 = -0.41V\]

Таким образом, хотя вода имеет достаточный диапазон для поддержания окислительно-восстановительных реакций, она не очень хороша. в крайних случаях с сильными восстановителями или сильными окислителями. Жидкий аммиак является превосходным растворителем для очень сильных восстановителей из-за стабилизации сольватированных электронов, то есть [e ^— (NH ₃) ₆]. Напротив, соляная кислота является хорошим растворителем для реакций с участием очень сильных окислителей.

Эта страница под названием 1.8: Кислоты, щелочи и растворители. Выбор растворителя распространяется по лицензии CC BY 3.0, автором, ремиксом и/или куратором выступил Эндрю Р. Бэррон (CNX) через исходный контент, отредактированный для стиль и стандарты платформы LibreTexts; подробная история редактирования доступна по запросу.

Наверх

Была ли эта статья полезной?

Тип изделия
Раздел или Страница
Автор
Эндрю Р.

Архитектурно Строительный портал